【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

【答案】C

【解析】

試題分析：①A是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，而體積不變，若混合氣體的密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，正確； ②反應兩邊氣體的化學計量數(shù)都是2，總的氣體物質的量不會變化，混合氣體的壓強也不會發(fā)生變化，壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤； ③B的物質的量濃度是化學反應處于平衡狀態(tài)的特征，正確； ④反應兩邊氣體的化學計量數(shù)都是2，總的氣體物質的量不會變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是_____；_____；第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是______。

（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是______（保留一位小數(shù)）

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5 mol 碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內(nèi)含物質）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是（　�。�

A. 按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B

B. 丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2

C. 丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2

D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________（填“正”、“逆”）反應方向移動。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將___________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

A．溶解攪拌時有液體飛濺

B．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)

C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線

D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3-離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　　）

A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

（1）上述反應平衡常數(shù)的表達式為_____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有______________（選填字母）。

（4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。（雙選））

a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水

（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。

（4）CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 。

a. 電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。

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