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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應式：
①NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
還原
還原
過程，寫出H2O2的電子式
．
（2）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
寫出反應③的離子方程式
H2O2+I-═IO-+H2O
H2O2+I-═IO-+H2O
．綜合③④兩個反應，KI的作用是
催化作用
催化作用
，總反應方程式可表示為
2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
．
（3）H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應，寫出反應的離子方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
，反應中
雙氧水
雙氧水
是還原劑，0.1mol H2O2參加反應，轉移電子數(shù)為
0.2NA
0.2NA
（用NA表示）．
分析：（1）得電子被還原，雙氧水是共價化合物，氧原子和氧原子間存在非極性共價鍵，氫原子和氧原子間存在極性共價鍵；
（2）H2O2與KI作用時，KI參加了化學反應，但反應前后其性質和質量均無改變；
（3）酸性高錳酸鉀有強氧化性，能氧化雙氧水生成氧氣，自身被還原生成錳離子．
解答：解：（1）該反應中硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，所以是還原過程，雙氧水的電子式為，
故答案為：還原；；
（2）雙氧水和水是弱電解質，碘化鉀、次碘酸鉀都是強電解質，所以其離子方程式為H2O2+I-═IO-+H2O，H2O2與KI作用時，KI參加了化學反應，但反應前后其性質和質量均無改變，因此它實際是催化劑，對H2O2的分解起催化作用，將方程式③×2+④得2H2O2═2H2O+O2↑，
故答案為：H2O2+I-═IO-+H2O；催化作用；2H2O2═2H2O+O2↑；
（3）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化雙氧水生成水，自身被還原生成錳離子，則反應離子方程式為
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，該反應中雙氧水是還原劑，轉移電子數(shù)=0.1mol×2×（1-0）×NA/mol=0.2NA，
故答案為：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；H2O2；0.2NA．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，離子方程式的書寫是學習難點，注意二氧化錳作用的判斷方法，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（ 填寫編號  ）
①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)
大于
大于
實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度
小于
小于
實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不配平）：
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
．
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
1：4
1：4
．
（3）反應中硝酸體現(xiàn)了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質．
（4）反應中若產生0.1mol氣體，則轉移電子的物質的量是
0.8mol
0.8mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據相關信息回答有關問題．

（1）關于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號）
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
（2）關于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當降低溫度或及時分離CH3OH
適當降低溫度或及時分離CH3OH
；
（3）關于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的
KI
KI
 （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
推（計）算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式（不必配平）
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
：
（2）反應中硝酸表現(xiàn)出
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
的性質．
（3）反應中若產生4.48L（標準狀況）氣體，則轉移電子的物質的量是
0.6
0.6
mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應的產物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是
使用較濃的硝酸，產物中有部分NO2
使用較濃的硝酸，產物中有部分NO2
：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?咸寧高三期末）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
．
（3）反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是
1.5
1.5
mol．
（4）現(xiàn)稱取含有雜質的甲樣品（雜質與酸不反應）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為
80%
80%
．
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是
使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO2生成
使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO2生成
．

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