(2011?泰州二模)硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,我國(guó)常以黃鐵礦(主要成分FeS
2)為原料生產(chǎn)硫酸.
成分 |
催化氧化前 |
催化氧化后 |
O2 |
11% |
未測(cè)定 |
SO2 |
7% |
未測(cè)定 |
N2 |
82% |
84.8% |
SO3 |
-- |
6.9% |
(1)SO
2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng).現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下5.6L SO
2氣體,在500℃、V
2O
5催化下轉(zhuǎn)化成SO
3,若SO
2轉(zhuǎn)化率為a%,放出熱量為QkJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-
kJ/mol
2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-
kJ/mol
.
(2)已知在SO
2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表,則SO
2的轉(zhuǎn)化率為
95.3%
95.3%
.
(3)如圖所示,用98%的濃硫酸1.0t吸收SO
3制得發(fā)煙硫酸(化學(xué)組成可表示為H
2SO
4?xSO
3),可生產(chǎn)SO
3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的發(fā)煙硫酸
1.36
1.36
t.
(4)某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取0.1000g樣品充分灼燒,生成的SO
2氣體與足量Fe
2(SO
4)
3溶液完全反應(yīng)后,再用0.02000mol?L
-1的K
2Cr
2O
7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K
2Cr
2O
7溶液25.00mL.
已知:SO
2+2Fe
3++2H
2O=SO
42-+2Fe
2++4H
+Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+=2Cr
3++6Fe
3++7H
2O
則樣品中FeS
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))
.