【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是( )
A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
C. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l
【答案】B
【解析】
由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,A.鐵先與硝酸反應(yīng),之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng),鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,硝酸全部起氧化劑作用,沒有顯酸性的硝酸;B、OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計算;C.鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子,之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng);D.最終溶液為硫酸亞鐵,結(jié)合消耗鐵的總質(zhì)量計算硫酸的物質(zhì)的量,進而計算硫酸的濃度。
A.硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因為溶液中有硫酸根,并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,選項A正確;B.OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,由于原溶液分成2等份進行實驗,故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×=0.2mol,選項B錯誤;C.由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,選項C正確;D.第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵,物質(zhì)的量為=0.25mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.25mol,所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L,取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =2.5mol/L ×2×0.1mol L-l,選項D正確。答案選項B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 ( )
A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)。
(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為______;
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:2,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________,反應(yīng)類型為______;
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡式是______;
(4)D的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有______種,其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( )
A. 硫酸、CuSO45H2O,苛性鉀
B. 硫酸、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰
D. 硝酸、食鹽水、燒堿
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是( )
A. 在500℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大
C. 25℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1L某待測液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:
陽離子 | K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42- |
現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):
(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是______________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有______離子,據(jù)此可以排除的離子是________。
(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是__________________。
(4)某同學(xué)讀圖后,認(rèn)為待測液一定不含溴離子,他判斷的依據(jù)是_________________。
(5)綜合分析,待測液中K+的最小濃度為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com