Question

濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．試計算：
（1）反應中消耗的銅的質(zhì)量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算消耗Cu的物質(zhì)的量、生成硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：標況下，3.36L二氧化硫的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1            1     1
n（Cu）    n（CuSO₄）  0.15mol
n（Cu）=n（CuSO₄）=n（SO₂）=0.15mol
故生成的硫酸銅配制成500mL溶液，該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

0.15mol

0.5L

=0.3mol/L，
答：（1）消耗Cu的物質(zhì)的量為0.15mol；
（2）溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

點評：本題考查化學方程式有關計算、物質(zhì)的量有關計算，側重考查學生對基礎知識的鞏固．