下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg 
C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl- 

C

解析試題分析：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性Cl>I.所以穩(wěn)定性HCl> HI。B．Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越小，原子半徑就越大。因此原子半徑：Na> Mg。正確。C．H2SO3是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。錯(cuò)誤。D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單離子結(jié)合氫離子的濃度就越弱。非金屬性Cl>S,所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-。正確。
考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 
B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子 
C．2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子 
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是

A．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X﹥Y，則沸點(diǎn)：X﹥Y
B．若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥Y，則X的失電子能力比Y強(qiáng)
C．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R﹥M
D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M﹥N，則非金屬性：M﹥N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是 (  )

A．牛頓B．道爾頓C．阿伏加德羅D．門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（ ）

A．金屬的顏色和熔沸點(diǎn)
B．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
C．1mo金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
D．金屬元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示方法正確的是

A．銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．S2-　核外電子排布式：[Ne] 2s23p6
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：　
D．用電子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．原子核中有6個(gè)中子的硼原子：6 B B．HCl的電子式： 
C．K+結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（  ）

R
T
 
X
Y
Z
 
A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B．Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子
C．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
D．五種元素中原子半徑最大的是R

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同步練習(xí)冊(cè)答案