Question

（2010?南昌二模）若HA、H₂B為兩種濃度均為0.1mol/L的酸溶液，常溫下測得pH分別為1.5和1.8；下列說法中正確的是（　　）

A．HA和H₂B都是弱酸，且H₂B酸性強(qiáng)于HA

B．當(dāng)NaA、NaHB，Na₂B都是0.1mol/L時(shí)，Na₂B的pH最小

C．把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA、H₂B中，H₂B溶液中反應(yīng)比HA劇烈

D．Na₂B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多

Answer 1

分析：A．部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，相同條件下，若酸的電離程度越大則酸的酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，其酸根離子的水解能力越��；
B．相同條件下，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解能力越小，同濃度的鈉鹽溶液，其pH越��；
C．等物質(zhì)的量濃度的不同酸與相同金屬反應(yīng)，反應(yīng)速率大小與氫離子濃度成正比；
D．根據(jù)鹽的電離及弱根離子的水解分析判斷．

解答：解：若HA、H₂B為兩種濃度均為0.1mol/L的酸溶液，常溫下，如果二者都是強(qiáng)酸，則溶液的pH為1，實(shí)際上測得pH分別為1.5和1.8，說明這兩種酸都部分電離，為弱酸，
A．根據(jù)溶液的pH知，HA的電離程度大于H₂B，所以HA的酸性大于H₂B，故A錯(cuò)誤；
B．二元弱酸的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，所以相同條件下H₂B的酸性大于HB^-，則離子的水解能力大小順序是B^2-＞HB^-＞A^-，酸根離子的水解能力越大，相同濃度的鈉鹽其pH越大，所以Na₂B的pH最大，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)題意知，相同濃度的HA、H₂B中，HA中氫離子濃度大于H₂B，氫離子濃度越大反應(yīng)越劇烈，所以HA溶液中反應(yīng)比H₂B劇烈，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂B溶液中存在Na₂B═2Na⁺+B^2-、B^2-+H₂O?HB^-+OH^-、HB^-+H₂O?H₂B+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，NaHB溶液中存在NaHB═Na⁺+HB^-、BH^-?H⁺+B^2-、HB^-+H₂O?H₂B+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，所以兩種溶液中離子種類相同，NaA溶液中存在NaA═Na⁺+A^-、H₂O?H⁺+OH^-、A^-+H₂O?HA+OH^-，所以Na₂B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同條件下不同弱電解質(zhì)，根據(jù)弱酸電離程度與酸性強(qiáng)弱、溶液的pH、酸根離子水解能力的關(guān)系來分析解答，難度中等．