精英家教網(wǎng)Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大;W與Q按1:4形成的化合物A是一種重要能源;W與Y,X與Y組成的化合物是常見(jiàn)的大氣污染物;Y與Z按1:1形成的離子化合物B,其摩爾質(zhì)量為78g?mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)W在元素周期表中的位置
 
;寫(xiě)出B的電子式
 

(2)寫(xiě)出A完全燃燒的化學(xué)方程式
 

(3)將盛有12mL XY2和Y2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余2mL 無(wú)色氣體,若該剩余氣體為XY,計(jì)算原混合氣體中Y2的體積
 
(寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程).
(4)WQ4Y是21世紀(jì)新型燃料,可通過(guò)WY和Q2化合生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.近幾年開(kāi)發(fā)的WQ4Y燃料電池其工作原理如圖所示,寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式
 
分析:Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素,W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物,機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物常見(jiàn)的有CO和NO,W、X、Y原子序數(shù)依次增大,則W為C元素,X為N元素,Y為O元素;W與Q按1:4形成的化合物A是一種重要能源,為CH4氣體,則Q為H元素;Y與Z按1:1形成的離子化合物B,其摩爾質(zhì)量為78g?mol-1,B應(yīng)為Na2O2,則Z為Na元素,
(1)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成,過(guò)氧根離子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)且都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu);
(2)甲烷完全燃燒生成二氧化碳與水;
(3)NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,若該剩余氣體為NO,發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算;
(4)由題意可知,CO與H2反應(yīng)生成CH3OH;由圖可知,電子從a極流出,a極為原電池負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),CH3OH在負(fù)極上放電失去電子,堿性條件下生成CO32-、H2O.
解答:解:Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素,W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物,機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物常見(jiàn)的有CO和NO,W、X、Y原子序數(shù)依次增大,則W為C元素,X為N元素,Y為O元素;W與Q按1:4形成的化合物A是一種重要能源,為CH4氣體,則Q為H元素;Y與Z按1:1形成的離子化合物B,其摩爾質(zhì)量為78g?mol-1,B應(yīng)為Na2O2,則Z為Na元素,
(1)W為C元素,有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,位于周期表第二周期IVA族;
Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成,過(guò)氧根離子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)且都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),其電子式為精英家教網(wǎng),
故答案為:第二周期IVA族;精英家教網(wǎng);
(2)甲烷完全燃燒生成二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O,
故答案為:CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O;
(3)盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余2mL無(wú)色氣體,若該剩余氣體為NO,則:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
6mL           2mL
故發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3的NO2、O2的總體積為12mL-6mL=6mL,故O2的總體積=6mL×
1
1+4
=1.2mL,
故答案為:1.2mL;
(4)由題意可知,CO與H2反應(yīng)生成CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+4H2
 一定條件 
.
 
CH3OH;
由圖可知,電子從a極流出,a極為原電池負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),CH3OH在負(fù)極上放電,堿性條件下生成CO32-、H2O,電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案為:CO+4H2
 一定條件 
.
 
CH3OH;CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,涉及元素化合物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、原電池、化學(xué)計(jì)算等,題目中等,本題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類(lèi),(4)中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn),掌握電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,Q是周期表中原子半徑最小的元素,Q與W組成的化合物是一種溫室氣體,W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物,Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物.
(1)W在元素周期表中的位置是
第二周期IVA族
第二周期IVA族
,Z2Y的電子式是

(2)①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”.根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷如下反應(yīng)2WY(g)=2W(s)+Y2(g)△H>0,在常溫下
不能
不能
自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”).
②400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中用X2、Q2反應(yīng)合成XQ3反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X2、Q2、XQ3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此反應(yīng)在400℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為
0.5
0.5

(3)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

(4)WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,a極的電極反應(yīng)式是
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

(5)X和Z組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?西城區(qū)一模)Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,Q與W組成的化合物是一種溫室氣體,W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物,Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物.
(1)W在元素周期表中的位置是
第二周期IVA族
第二周期IVA族
,Z2Y的電子式是

(2)工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng).下列措施中,既能加快反應(yīng)速率,又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
d
d

a.升高溫度                   b.加入催化劑
c.將XQ3及時(shí)分離出去        d.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
(3)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

(4)WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,a極的電極反應(yīng)式是
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O


(5)已知:W(s)+Y2 (g)=WY2(g)△H=-393.5kJ/mol      WY(g)+
12
Y2 (g)=WY2(g)△H=-283.0kJ/mol
24g W與一定量的Y2反應(yīng),放出熱量362.5kJ,所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
n(CO2):n(CO)=1:3
n(CO2):n(CO)=1:3

(6)X和Z組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色,工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì).W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.五種元素最外層電子數(shù)之和為20.則下列說(shuō)法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色.Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、氫化物穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)B、原子半徑的大小順序:rX>rY>rQ>rWC、元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物D、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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