將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液陰離子個數(shù)的大小順序是（忽略溶液體積的變化）（　�。�
①Na2O     ②Na2CO3       ③NaCl．
A、①=②=③B、①＞②＞③C、①=②＞③D、①＞②=③
分析：Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，OH-濃度約為0.02mol，Na2CO3因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，NaCl溶液中陰離子約為0.01mol，以此解答．
解答：解：①Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，OH-濃度約為0.02mol，③NaCl的濃度為0.1mol/L，②碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于③，則所得溶液陰離子個數(shù)的大小順序是①＞②＞③，
故選B．
點(diǎn)評：本題綜合考查鈉的化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注重對學(xué)生守恒思想的考查，是一道典型的“計(jì)而不算”的計(jì)算題．注意溶液中的化學(xué)反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?安徽）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）將0.01mol下列物質(zhì)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；
（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
；
（4）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)�，故可�?yīng)用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)�，至少需要疊氮化鈉
 
g．
（5）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是
 
（忽略溶液體積變化）．計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式為
 
（列出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))

①Na2O2　　　　　　 ②Na2O　 ③Na2CO3　　 ④NaCl

A.①>②>③>④　　　　　　　　　　　　 B.①>②>④>③

C.①=②>③>④　　　　　　　　　　　　 D.①=②>③=④

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高考試題理綜化學(xué)部分（安徽卷） 題型：選擇題

將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

①Na2O2           ②Na2O           ③Na2CO3         ④NaCl

A. ①>②>③>④                   B. ①>②>④>③

C. ①=②>③>④                   D. ①=②>③=④ 

 

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