Question

隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：   
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI   
Ⅱ．2HIH₂+I₂   
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。     
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    
b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)     
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O     
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂    
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1   
若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。     
a．NaNO₃    b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃  
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 分析該反應(yīng)并回答下列問題：    
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________。     
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化     
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變     
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成l mol CH₃OH   
②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。       

T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   

該電池工作時， b口通入的物質(zhì)為____________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______________，工作一段時間后，當(dāng)6．4 g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

Answer 1

（1）①c ； ②＞；③向右 ；b
（2）①d ； ②>； ③CH₃OH；O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O ；1．2