Question

【題目】(1)①25 ℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是_________水解引起的(填“Na＋”或 “HCO3-”)；

②常溫下，0.0100 mol/L鹽酸的pH＝__________

③用0.0100 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時， 溶液的顏色由紅色變?yōu)?/span>__________(填“藍色”或“無色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。

(2)在某密閉容器中進行可逆反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0平衡常數(shù)表達式為K＝c(CO2)/c(CO)。

①反應(yīng)達到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向____方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)；

②若升高溫度，平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

③查閱資料得知1 100℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)(填“達到”或“未達到”)。

Answer 1

【答案】HCO3- 2 無色 正反應(yīng) 增大 未達到

【解析】

(1)①碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解生成碳酸和氫氧化鈉而使溶液呈堿性；②常溫下，0.0100mol/L鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，結(jié)合pH=-lgc(H+)計算；③根據(jù)酚酞的變色范圍8-10分析判斷；

(2)①增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動；②升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；③根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的相對大小判斷是否為平衡狀態(tài)。

(1)①碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，HCO3-能發(fā)生水解，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，水解生成了氫氧根離子，使溶液顯堿性，故答案為：HCO3-；

②常溫下，0.0100mol/L鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液的pH=2，故答案為：2；

③用0.0100mol/L鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)保持不變，故答案為：無色；

(2)①反應(yīng)達到平衡后，向容器中通入CO，CO濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)；

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，故答案為：增大；

③查閱資料得知1100℃時K=0.263．某時刻測得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，則Qc==0.25＜K=0.263，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，故答案為：未達到。