【題目】如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

選項

X

Y

A．

CuSO4

AgNO3

B．

AgNO3

NaCl

C．

FeSO4

Al2(SO4)3

D．

MgSO4

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重d＞b，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量小于d，據(jù)此分析解答．

電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重d＞b，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量小于d。陽離子得電子能力如圖所示：

，前面的H＋表示酸溶液中的H＋，后面的H＋表示鹽溶液中的H＋。

A．兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d，故A正確；

B．由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag＋得電子能力大于H＋，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解NaCl溶液陰極d上生成氫氣，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重0g，所以質(zhì)量增加b＞d，故B錯誤；

C．在金屬活動性順序表中，Fe、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，故C錯誤；

D．在金屬活動性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質(zhì)，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液�；卮鹣铝袉栴}:

(1)C、O、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序為________________________。

(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______，Te屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為______________________。

(3)CO32-的空間構(gòu)型為___________________，碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

其中碳原子的雜化軌道類型為____________,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_________________。

(4)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為____________，該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為____________cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】，該有機(jī)物能發(fā)生（　�。�

①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】順—1，2—二甲基環(huán)丙烷和反—1，2—二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）·c（順）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，它們受溫度和催化劑影響。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=

B.正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變，平衡常數(shù)也一定會隨之改變

C.若升高溫度，平衡逆向移動，則說明正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能

D.催化劑可以改變反應(yīng)速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：

① 實驗b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。

② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是 。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。

現(xiàn)象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是 。

②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定,請回答下列問題:

（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視著____________________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________ (填寫序號)

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是

A.電極a電極反應(yīng)式為Fe2+- e-=Fe3+

B.該裝置能實現(xiàn)由H2S轉(zhuǎn)化為S和H2

C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%＜a%

D.SO32－在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

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同步練習(xí)冊答案