計(jì)算(將所得結(jié)果填在相應(yīng)的空格內(nèi),共14分)

(1)在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)平衡時(shí),在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍,則A的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng),無(wú)氣體放出,再向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)況下氣體0.224升,整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

(3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是0.1 mol/L,0.4 mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是 mol/L (假設(shè)溶液體積不變)。

(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生了39g沉淀,則加入NaOH溶液的體積為 。

(5)鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣量相等。

(6)將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,氣體全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(結(jié)果須化簡(jiǎn))

(7)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ,則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述中正確的是( )

A.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

B.除短周期外,其他周期均有18個(gè)元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

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以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是( )

A.甲苯分子中的所有原子可能共平面

B.CH2==CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面

C.乙烷分子中的所有原子可能共平面

D.二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是( )

A.是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.電子式是

C.與水反應(yīng)時(shí),是還原劑

D.固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列裝置能夠組成原電池的是( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽,在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥,主要治小麥黑穗病,還可以用作除草劑;在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等。

(1)新制的綠礬(FeSO4·7H2O)是淺綠色的,但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4],寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;SO3熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題:

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在 (選填“0℃、25℃、50℃”),裝置Ⅱ的作用是

②裝置Ⅲ中的試劑可以是 (選填序號(hào),下同),現(xiàn)象是 ,則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3;裝置Ⅳ中的試劑可以是 。

A.2mol/LNa2CO3溶液

B.品紅溶液

C.0.5mol/L BaCl2溶液

D.0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F.淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分,取反應(yīng)后的固體于試管中,加稀硫酸溶解,將所得溶液分成兩份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

操作步驟

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向其中一份溶液中加入

固體中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

⑤若用22.8g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn),完全分解后,得到11.2g固體,其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (精確到0.1%)

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向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:

容器

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列說(shuō)法正確的是( )

A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1·min-1

B.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D.T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期中文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中,不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是( )

A.CH3CH2Br B.CH3CH3 C.CH3CHCl2 D.CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成為CnHm+x,取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化,反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同,反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V(H2)和反應(yīng)后氣體總體積V(反應(yīng)后總)的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定).由此可知x的數(shù)值為

A.4 B.3 C.2 D.1

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