Question

【題目】已知下，下列酸的電離常數(shù)如下：

化學(xué)式		HCN
電離常數(shù)			；

下列各項不正確的是

A.往NaCN溶液中通入少量：

B.往碳酸鈉溶液中加足量醋酸：

C.多元弱酸的酸性由第一步電離決定，因為第一步電離產(chǎn)生的氫離子對下一步電離起抑制作用

D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN溶液，NaCN溶液的堿性更強(qiáng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以NaCN溶液中通入少量：，故A錯誤；

B.醋酸酸性大于碳酸，則碳酸鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為，故B正確；

C.多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離程度，因為第一步、第二步都電離生成氫離子而產(chǎn)生同離子效應(yīng)，所以第一步電離產(chǎn)生的氫離子對下一步電離起抑制作用，故C正確；

D.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其溶液堿性越強(qiáng)，酸的酸性越弱，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，則水解程度：，則等物質(zhì)的量濃度的和NaCN溶液，NaCN溶液的堿性更強(qiáng)，故D正確；

故選：A。