【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 能溶解氧化鋁的溶液中：K＋、NH、HCO、NO

B. c(OH－)為1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO

C. 滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－

D. 含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO

【答案】C

【解析】A、能溶解氧化鋁的溶液可能是強酸性溶液或強堿性溶液，HCO3與H+、OH－都反應，NH4+與OH－反應，故A錯誤；B、c(OH-)為1×10-12mol·L-1的溶液為酸性溶液，SiO32-不能大量存在，故B錯誤；C、滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，Na＋、AlO2-、SO42-、Cl－可以大量存在，故C正確；D、H+、NO3-和Fe2+因能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤。選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地．如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖．

請回答下列問題：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66mgL﹣1 ． 如圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應的離子方程式：、 ．
（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷了 的過程，生成Mg（OH）2的過程看似多余，其實該過程的作用是 ．
（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填字母序號）．
A.Ar
B.CO2
C.O2
D.N2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（ ）

A.若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B.若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H++2e﹣=H2↑
C.若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D.若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A.K+、H+、I-、MnO4-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B. 甲燒杯中a的電極反應式為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

C. 當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀

D. 當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程為 ．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素（填編號）
a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式 ．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有（填編號）
①熔點很高 ②可以導電 ③不存在單個分子 ④具有空間網(wǎng)狀結構
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于苯的說法不正確的是( )

A. 苯可以發(fā)生取代反應

B. 苯中各原子均在同一平面

C. 苯中沒有典型的碳碳雙鍵,所以不能發(fā)生加成反應

D. 苯中的含碳量高,燃燒時產(chǎn)生大量的黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與常用危險化學品的分類不對應的是( )

A. Na——遇濕易燃物品 B. Na2O2——氧化劑

C. 濃硫酸——易爆品 D. KOH——腐蝕品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放SO2有關的是 （ ）

A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 溫室效應 D. 酸雨

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