【題目】某小組在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸餾水和飽和食鹽水中的溶解性。如圖I、II所示，該小組用兩支100mL注射器均吸入40mLCl2，然后分別吸入20mL蒸餾水和飽和食鹽水，夾緊止水夾，充分振蕩。下列說法正確的是（ ）

A.圖I注射器中c(Cl-)約為0.09molL-1

B.圖l注射器中n(ClO-)小于圖II

C.圖II注射器的活塞移動(dòng)到20mL刻度處

D.圖II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

【答案】D

【解析】

用兩支100mL注射器均吸入40mL Cl2，然后分別吸入20mL蒸餾水和飽和食鹽水，夾緊止水夾，充分振蕩，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，形成化學(xué)平衡，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，氯氣溶解度減小；飽和氯化鈉溶液中通入氯氣，存在溶解結(jié)晶平衡狀態(tài)，NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），據(jù)此分析判斷。

A．常溫常壓下PV=nRT，飽和氯水中氯氣的總濃度為：，故A錯(cuò)誤；

B．飽和食鹽水中氯氣溶解度減小，圖Ⅰ注射器中n(ClO)大于圖Ⅱ，故B錯(cuò)誤；

C．圖Ⅱ中飽和食鹽水中氯氣溶解度減小，氯氣不能全部吸收，注射器的活塞不能移動(dòng)到20mL刻度處，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，形成化學(xué)平衡：Cl2+H2OH++Cl+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，氯氣溶解度減小；飽和氯化鈉溶液中通入氯氣，存在溶解結(jié)晶平衡狀態(tài)：NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)，圖Ⅱ注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項(xiàng)編號)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛的用途。下圖是工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：（沸點(diǎn)：Br2：58.5℃；HBr：－66.8℃；H2SO4：338℃）

（1）混合①中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。

（3）操作b適用于______混合物的分離（填序號）。

A．固體和液體 B．固體和固體 C．互不相溶的液體 D．互溶的液體

（4）混合②中加入亞硫酸鈉的目的是__________________。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）常帶有黃色，甲同學(xué)猜測可能是含有Fe3＋，乙同學(xué)猜測可能是含有Br2。請寫出證實(shí)乙同學(xué)猜想的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。

（6）若起始使用m kg溴單質(zhì)作原料，完成生產(chǎn)后，得到精制氫溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀釋，在稀釋液中加入足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)，若充分反應(yīng)后得到n g淡黃色沉淀，則單質(zhì)溴的利用率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

含HCl，BaCl2的FeCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2是酸性氧化物

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有還原性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：H2SO3＞H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉、堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____。

（2）在鈉、堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)

91∶9

1∶1

1∶91

pH

8.2

7.2

6.2

上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學(xué)平衡原理解釋：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

①苯是無色易揮發(fā)的液體；

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

③和是同一種物質(zhì)。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：__________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1；戊中D、C個(gè)數(shù)比為2：1。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。

（1）寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______；②丁_______。

（2）B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。

（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號）。

（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c的分子式均為C9H10O2，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a、b、c都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2

B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面

C.b與c在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.c苯環(huán)上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4種

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