【題目】α1和α2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)+B(g)C(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小B. α1、α2均增大C. α1減小，α2增大D. α1增大，α2減小

【答案】C

【解析】

在恒溫、恒容條件下，對于反應A(g)+B(g)C(g)，增大一種反應物的用量，可以提高另一反應物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率是降低的；

對于反應：2A(g)B(g)，增加A的物質(zhì)的量，平衡正向移動，所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強，增大壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此分析。

在恒溫、恒容條件下,對于反應A(g)+B(g)C(g)，增加A的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，即α1減小；

對于反應：2A(g)B(g)，增加A的物質(zhì)的量，所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強，增大壓強平衡向生成B的方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，即α2增大；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分，請用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性質(zhì)的相關變化關系：

⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。

（6）反應結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量，步驟如下：

Ⅰ．稱取a g樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過量的H2O2，冷卻后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH為3～4，充分反應后，加入過量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；

Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴至淺藍色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；

Ⅳ．平行測定三次，消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL，計算銅的質(zhì)量分數(shù)。

已知：�。�F與Fe3+生成穩(wěn)定的FeF63（無色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易揮發(fā)。

ⅲ．I2+I I3（棕黃色）。

ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（無色）。

(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+和I反應生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

②Cu2+和I反應的離子方程式是_________________________。

③加入過量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室溫時，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使測定結(jié)果不準確。Ⅲ中，在滴定至終點前加入KSCN溶液的原因是_。

(4)樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為______(列出表達式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示）___________________；

（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。

（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。

（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。

a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者

（6）x、e反應可生成離子化合物ex。

①寫出化合物ex的電子式__________________。

②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質(zhì)。

寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是

A. 通入乙烯氣體B. 通入SO2氣體C. 加入NaF晶體D. 加入NaI晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三點溶液的pH逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

D.B點溶液pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)已烯（）。環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

化合物

氫化熱

-119．7

-232．7

-208．4

A.由氫化熱數(shù)據(jù)可推測，環(huán)己二烯與的反應最劇烈

B.環(huán)已烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

D.上述條件下，1mol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時放出熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法錯誤的是

A.最簡單氫化物沸點：W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應

C.簡單離子的半徑：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案