Question

如圖為周期表的一部分，其中的編號代表對應位置的元素．請回答下列問題：

（1）寫出表中元素⑨原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：

N

＞

O

；（用元素符號表示，下同）元素⑥、⑧電負性大小順序是：

F

＞

Cl

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：

sp³

，分子的空間構型

正四面體

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式

Be（OH）₂+2NaOH═2H₂O+Na₂BeO₂

（5）如圖是⑩的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為

Cu₂O

．
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的結構類似，但NF₃ 不易與Cu²⁺形成配離子，其主要原因是：

NF₃分子中氟原子電負性強，吸引孤對電子能力強

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，⑨是26號Cr元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫其核外電子排布式；
（2）④是N元素，⑤是O元素，N元素2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個電子需要能量更多；
⑥是F元素，⑧Cl元素，同主族自上而下電負性減��；
（3）③是C元素，⑧Cl元素，二者形成物質(zhì)為CCl₄，C原子成4個C-Cl鍵，不含孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷雜化方式與空間結構；
（4）②是Be元素，⑦是Al元素，二者性質(zhì)相似，根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應可知，故Be（OH）₂與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂BeO₂、H₂O；
（5）⑩是Cu元素，晶胞中頂角和體心是氧原子，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu原子，利用均攤法計算O原子數(shù)目，據(jù)此確定化學式；
（6）NF₃分子中氟原子電負性強，吸引孤對電子能力強；

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，⑨是26號Cr元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）④是N元素，⑤是O元素，N元素2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個電子需要能量更多，故第一電離能N＞O，
⑥是F元素，⑧Cl元素，同主族自上而下電負性減小，故電負性F＞Cl；
故答案為：N；O；F；Cl；
（3）③是C元素，⑧Cl元素，二者形成物質(zhì)為CCl₄，C原子成4個C-Cl鍵，不含孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp³，為正四面體結構，故答案為：sp³；正四面體；
（4）②是Be元素，⑦是Al元素，二者性質(zhì)相似，根據(jù)Al與氫氧化鈉的反應可知，故Be（OH）₂與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂BeO₂、H₂O，反應方程式為Be（OH）₂+2NaOH═2H₂O+Na₂BeO₂，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═2H₂O+Na₂BeO₂；
（5）⑩是Cu元素，晶胞中頂角和體心是氧原子，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu原子，晶胞中含有O原子數(shù)目為1+8×

1

8

=2，故Cu原子與O原子數(shù)目之比為4：2=2：1，該氧化物化學式為Cu₂O，故答案為：Cu₂O；
（6）NF₃分子中氟原子電負性強，吸引孤對電子能力強，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu²⁺形成配位鍵，故答案為：NF₃分子中氟原子電負性強，吸引電子能力強．

點評：本題考查元素周期表的結構、核外電子排布規(guī)律、電離能與電負性、晶胞計算、雜化軌道與分子結構等，難度中等，注意整體把握周期表的結構，（6）中注意電負性對孤對電子的影響．