Question

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學(xué)式）。

（2）①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。

（3）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。

（4）實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①實驗中所需的玻璃儀器包括_________、________mL量筒、燒杯、__________、膠頭滴管等。

②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

③下列實驗操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。

A.取8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作

C. 8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯

D.定容時仰視刻度線

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進(jìn)行任何操作

（5）某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯誤是______________________________________。容量瓶的刻度線標(biāo)在比較細(xì)的瓶頸之上的原因是___________。

A.為了美觀 B.為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn) C.為了提高準(zhǔn)確度 D.方便刻畫

Answer 1

【答案】BaSO4BaCO3過濾Na2CO3HNO3500mL 容量瓶100玻璃棒62.5AC未用玻璃棒引流C

【解析】

由實驗流程可知，加入過量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3；

（1）加入過量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；
（2）①②③中均進(jìn)行的分離操作用于分離固體和液體，為過濾操作；
（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉；

（4）①實驗室只有500mL的容量瓶，則本實驗需要配制的溶液體積為500mL，另外需要用量筒量8 molL-1的HNO3溶液倒在燒杯中加水溶解，同時需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中時也需要玻璃棒引流，最后還需要用膠頭滴管定容，整個實驗需要的玻璃儀器包括500mL 容量瓶、100 mL量筒、燒杯、 玻璃棒、膠頭滴管等；

②設(shè)需要量取8 molL-1的HNO3溶液VmL，則8 molL-1×V×10-3L=1 molL-1×500×10-3L，解得：V=62.5；

③A．取8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視刻度線，液面在刻度線上方，即濃硝酸的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故A正確；B．量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作，會稀釋濃硝酸，即濃硝酸的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故B錯誤；C．量筒量取濃硝酸后，不應(yīng)該水洗，否則濃硝酸的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故C正確；D．定容時仰視刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，故D錯誤；E．定容后，除容量瓶振蕩搖勻，不能再加水定容，這樣做對實驗結(jié)果無影響，故E錯誤；答案為AC。

（5）轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，錯誤操作是未用玻璃棒引流；容量瓶的刻度線標(biāo)在比較細(xì)的瓶頸之上這樣做的目的是為了提高準(zhǔn)確度，與美觀、方便刻畫等沒有關(guān)系，故答案為C。