【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應

B. 用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應

【答案】AD

【解析】A、醛基能發(fā)生銀鏡反應，乙含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，丙不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；B、氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應，甲不含酚羥基，丙含有酚羥基，丙能發(fā)生顯色反應，甲不能發(fā)生顯色反應，可以用氯化鐵溶液鑒別甲、丙，故B正確；C、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子共平面，且甲中C-O鍵可旋轉(zhuǎn)，C有可能與苯環(huán)在同一個平面上，故C正確；D、酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應，甲中不含酚羥基、羧基、鹵原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反應，故D錯誤。故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為 ， F的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（2）D分子中的官能團名稱是 ， 請設計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③ ， 反應類型 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；元素T在周期表中位于第_________族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____________________。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______________________________________。

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　　）
A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A．圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中最容易找到半導體材料的合理位置是（ ）
A.金屬元素和非金屬元素交界處
B.過渡元素區(qū)
C.周期表右上角
D.周期表左下角

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應用

（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

①雌黃和雄黃中S元素均為-2，I中發(fā)生的離子方程式是__________。

②Ⅱ中，雌黃在空氣中加熱至300℃時會產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28g As4S4反應轉(zhuǎn)移0.28mole-，則a為__________（填化學式）；砒霜（As2O3）可水將氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為：__________。

（2）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是：__________。

（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)設計成原電池如圖所示，放電時電流強度（I）與時間關系如圖所示.

①如圖中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的點是__________（填字母）。

②已知：a點對應如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點對應的負極的反應式為__________。

③如圖中，b→c改變條件可能是__________（填代號）。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. HF的穩(wěn)定性很強，是因為HF分子之間能形成氫鍵

B. 水結(jié)成冰時，H—O鍵的鍵長變長，密度減小

C. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵

D. 能與水分子形在氫鍵的物質(zhì)易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，請寫出此反應的熱化學方程式_______。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

C(N2O6)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應開始時體系壓強為P0，第3.00 min時體系壓強為P1，則P1:P0=_______；2min~5.00min 內(nèi)，O2 的 平 均反應速率為_____________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___。

a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

（3）將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應。測得不同溫度、不同時間段內(nèi)合成NH3 反應中N2 的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的順序為_____，理由是_____。

（4）將（3）中實驗得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復到25℃，當兩者恰好反應時，生成的CH3COONH4溶液呈中性，則25℃時NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______(已知:25℃時0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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