【題目】加熱聚丙烯費塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、苯和甲苯,用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用,下列敘述不正確的是( )

A. 裝置乙的試管中可收集到芳香烴

B. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴

C. 最后收集的氣體可做燃料

D. 聚丙烯的鏈節(jié)是﹣CH2﹣CH2﹣CH2

【答案】D

【解析】A.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯B.烯烴可以與溴單質發(fā)生加成反應;C. 最后收集的氣體為氫氣和甲烷;D. 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH(CH3)-。

加熱聚丙烯可以得到芳香烴苯和甲苯,苯和甲苯的沸點較高,冷卻后變?yōu)橐簯B(tài)易于收集, A正確;烯烴可以與溴單質發(fā)生加成反應生成鹵代烴, B正確最后收集的氣體為氫氣和甲烷,可作燃料,C正確;聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH(CH3)-, D錯誤正確選項D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列儀器能直接加熱的是

A.集氣瓶B.容量瓶C.燒瓶D.試管

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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法錯誤的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4

B. 為保證H2的純度,裝置Q(啟普發(fā)生器)中的鋅?梢杂眠原鐵粉代替

C. 結束反應時,先停止加熱,再關閉活塞K

D. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g),ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是。

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×103mol·L1·min1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.3 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下針對上述反應,在其它條件不變時,下列說法正確的是( 。

A. 加入適當催化劑,可以提高苯乙烯的產(chǎn)量

B. 在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙苯的轉化率

C. 僅從平衡移動的角度分析,工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質量不斷增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設計的實驗裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. Y 的電極反應: Pb-2e = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

D. 每消耗 103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42===2Mn2+10CO2↑+8H2O

B. Cl2FeBr2溶液反應,當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2

D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢氣的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

(1)處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

則反應2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H=________.

(2)已知973 K,SO2NO2反應生成SO3NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

973 K時,測得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018;SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20;則反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)K3=________

973K,向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 0.2mol。平衡時SO2的轉化率為______

③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當溫度升高時,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學平衡常數(shù)______(增大減小”), 判斷理由是______________________。

(3)用納米鐵可去除污水中的NO3。

①納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導致NO3的去除率下降,其原因是______________________。

②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3的速率有較大差異。下表中產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________;Ⅱ0~20min,用NO3表示的平均反應速率為______________mol·Ll·min1。

反應時間/min

0

10

20

30

40

c(NO3)/104 mol·L1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

c(NO3)/104 mol·L1 (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,NaHSO3溶液中各離子濃度的關系,下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×102,,K2(H2SO3)=1.02×107)

A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3) +2c(SO32) +c(OH)

B.c(Na+) =c(HSO3) +c(SO32) +c(H2SO3)

C.c(Na+) >c(SO32) >c(HSO3) > (OH)c>c(H+)

D.c(H+) +c(SO32) =c(OH) +c(H2SO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,可用如下反應制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列說法正確的是(

A. 該反應屬于復分解反應

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應

C. 反應中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2,轉移0.2 mol電子

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