我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。剩下濾液用濃度為2mol·L-1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0mL。
提示：2Fe3+＋Cu === 2Fe2+＋Cu2+   8H+＋MnO4-＋5Fe2+ === Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
（1）計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）。

（1）56%      （2）Fe5O7或2Fe2O3·FeO

解析試題分析：（1）n(Fe)=5n(KMnO4)=5×0.025L×2mol·L-1=0.25mol，m(Fe)=0.25mol×56g·mol-1=14g，
ω(Fe)=14g÷25g×100%=56%。
（2）反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量n(Cu)=(10g-3.6g)÷64g·mol-1="0.1" mol，n(Fe3+)=0.2mol，解得：n(Fe2+)=0.05mol。該氧化物的化學(xué)式可表示為：Fe5O7或2Fe2O3·FeO。
考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評：本題主要利用守恒法進(jìn)行計(jì)算，難度適中。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反應(yīng) 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
 

a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑          d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
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（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a(chǎn)1+a2=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1                   ①
C（s）+CO2（g）═2CO（g），△H2=+172.5kJ?mol-1                  ②
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），△H3=-13.7kJ?mol-1       ③
請回答下列問題：
（1）計(jì)算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
 
．
（2）800℃時(shí)，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（3）某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0mL．
提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北石家莊市高考猜題化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

反應(yīng)：Fe2O3(s)+ 3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ. 反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡.

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________.

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________.

（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

 

則下列關(guān)系正確的是________.

A．c1=c2

B．2Q1=Q3

C．2a1=a3

D．a(chǎn)1 +a2 =1

E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).

（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式______________________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 5.4 化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

我國是個(gè)農(nóng)業(yè)大國，農(nóng)業(yè)是立國之本，“農(nóng)村、農(nóng)業(yè)、農(nóng)民”是黨中央新時(shí)期農(nóng)村工作的重心，化肥與農(nóng)藥的發(fā)展起著巨大的推動(dòng)作用，請回答下列問題：

(1)農(nóng)作物生長過程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等，它們或是酶的組成成分，或能提高酶的活性，是農(nóng)作物體內(nèi)營養(yǎng)物質(zhì)的形成和新陳代謝不可缺少的。常用銅肥是膽礬，在鹽堿地(土壤pH>7)施用膽礬時(shí)宜將溶液________(填“噴在葉片上”或“隨水灌入土壤中”)，主要理由是_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)農(nóng)藥波爾多液是一種常用的殺菌劑，常用配方為膽礬、生石灰、水，按質(zhì)量比1∶0.56∶100混合，分析其防治病蟲害的原因________________________________________。

(3)擬除蟲菊酯是一種高效、低毒，對昆蟲有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

其分子式為________________________，則下列對該化合物的敘述正確的是________(填字母代號)。

A．該化合物屬于芳香烴

B．該化合物屬于鹵代烴

C．該化合物在堿性條件下失去藥效

D．該化合物在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

 

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