精英家教網(wǎng)根據(jù)不同的研究目的,可以編制成不同的元素周期表.將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸!痹刂芷诒,圖中每個(gè)“.”代表一種元素,其中P點(diǎn)代表氫元素(圖中的字母不表示元素符號(hào)).下列說法正確的是( 。
A、Y點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物比Z點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定B、虛線相連的兩個(gè)點(diǎn)元素處于同一族C、比Y點(diǎn)原子序數(shù)小8的元素,它的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸D、K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+>L+>K2-
分析:P點(diǎn)代表氫元素,按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸,由圖可知,P、I連線的三元素為第ⅠA族,K為O元素,I為Na元素,M為Mg元素,X為Al元素,Y為P,Z為Cl,根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族,結(jié)合元素周期律及元素化合物的性質(zhì)解答該題.
解答:解:A.非金屬性P<Cl,故氫化物穩(wěn)定性PH3<HCl,故A錯(cuò)誤;
B.由原子序數(shù)及種類可知,虛線相連的元素處于同一族,故B正確;
C.Y為P,原子序數(shù)大于8的元素,故C錯(cuò)誤;
D.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Na+>Al3+,故D錯(cuò)誤,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表、元素周期律等,難度不大,注意掌握氫化物穩(wěn)定性及微粒半徑的比較.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素.
(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中;
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg.
反應(yīng)快慢:Mg>Fe>Cu 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速度越快
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
對(duì)反應(yīng)速率的影響;根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
溫度
溫度
相同.
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
;應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素.
(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中;
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg.
反應(yīng)快慢:
Mg>Fe>Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快.
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
對(duì)反應(yīng)速率的影響;根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
溫度
溫度
相同.
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 (從給出的藥品去選);應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
(3)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響.
(4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

甲醇是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料和新型清潔燃料,廣泛用于制造各種燃料電池.工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇,反應(yīng)過程如下.
精英家教網(wǎng)
反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2 (△H2<0=
(1)圖1是反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中的能量變化示意圖.根據(jù)圖象判斷,升高溫度,反應(yīng)I的平衡常數(shù)將
 
 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)已知在催化劑和一定壓強(qiáng)下,反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行.在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.
圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 

(3)圖3甲是一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,甲醇提供質(zhì)子和電子,電子經(jīng)外電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2
  △  
.
 
2CO2+4H2O.
①M(fèi)電極的電極反應(yīng)式為
 

②以上述電池做電源,用圖3乙所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出,原因是(用離子方程式表示):
 
.Al電極應(yīng)接燃料電池的
 
(填“M”或“N”)極.
(4)合成甲醇時(shí)可選用CuCl為催化劑.CuCl是不溶于水的白色固體,制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過量銅粉,發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu═2CuCl.在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸,發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H[CuCl2].反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成.實(shí)驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是
 
.當(dāng)c(Cl-)=2×10-3mol?L-1時(shí),c(Cu+)=
 
 mol?L-1.已知:Ksp(CuCl)=1.7×10-7

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省杭州市高三第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)不同的研究目的,可以編制成不同的元素周期表。將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸牛”元素周期表,圖中每個(gè)“.”代表一種元素,其中P點(diǎn)代表氫元素(圖中的字母不表示元素符號(hào))。下列說法正確的是

AY點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物比z點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定

B.虛線相連的兩個(gè)點(diǎn)元索處于同一族

C.比Y點(diǎn)原子序數(shù)小8的元素,它的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸 ??

DKL、X三種元素的離子半徑大小順序是X3>>K2

 

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