下列說法正確的是
A．蓄電池充電時其負極應與外電源的的正極相連接
B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
C．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將254g I2(g)和2gH2(g)充分反應可放出9.48 kJ的熱量
D．已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol-1
B

試題分析：A、蓄電池充電時其負極應與外電源的的負極相連接，A不正確；反應熱只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)系，與反應條件無關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，B正確；C、反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol是可逆反應，因此若將254g I2(g)和2gH2(g)充分反應放出的熱量小于9.48 kJ，C不正確；D、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳完全燃燒穩(wěn)定的氧化物是CO2，因此D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同
A．③④⑦⑧　B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨D．①④⑦⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1
則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是(    )
A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2；則ΔH1＞ΔH2
B．等量的H2在O2中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量多
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子全部滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是(   )
A．PCl5B．NH3C．PCl3D．BF3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（   ）
A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(     )
A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出          kJ的熱量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出     kJ的熱量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為                             。

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