【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時,不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
D.定容時仰視刻度線和液面
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )
A. 鎂條在空氣中燃燒 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C. 鋁片與稀鹽酸的反應 D. 灼熱的炭與CO2的反應
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗,按如圖裝置制取無水NaClO2晶體,回答下列問題:
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)裝置C的作用是_________________;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則B中反應的方程式為_________________;裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________;
(3)從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②____________;③用38℃~60℃熱水________;④在_____________條件下干燥得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是_________和____________;
(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:
準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為__________.
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【題目】化學知識與生產(chǎn)生活息息相關。
I.硅及其化合物
(1)硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術中應用廣泛。其中用于制造計算機芯片的材料是__________(寫化學式),用于制造光導纖維的材料是__________(寫化學式)。光導纖維在堿性土壤中易被腐蝕,請寫出相關的離子反應方程式______________________
II.氯及其化合物
(2)漂白粉是生活常備用品,其主要成份是__________________(寫化學式);漂白粉保存不當易變質,請寫出漂白粉失效的方程式________________;如不小心把漂白粉與潔廁靈(主要成份為鹽酸)混合,易生成氯氣使人中毒。請寫出有關反應的離子方程式________________________。
(3)某實驗小組,向一定量的石灰乳中緩慢勻速地通入足量氯氣,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還混有了ClO3-,他們討論后認為,是反應放熱溫度升高的原因。并畫出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。
①圖中曲線I表示_____________離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為__________mol。
③另取一份與②等物質的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質的量為0.37mol,則產(chǎn)物中n(ClO-)/n(ClO3-)=______________。
III.氮及其化合物
(4)硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的廢氣,含NO、NO2等大氣污染物。
①工業(yè)上常用原理:NOx+NH3→N2+H2O,使其轉化為無毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L,可與3.5L相同狀況的NH3完全反應,全部轉化為N2,則在原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比是_____________;
②已知堿能除去硝酸尾氣:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
根據(jù)硝酸尾氣處理的反應原理,下列氣體中不能被過量NaOH溶液吸收的是_______________
A.1molO2和4molNO2
B.1molO2和4molNO
C.1molNO和5molNO2
D.4molNO和1molNO2
(5)汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣,造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是_____________
A.燃燒含氮化合物燃料
B.燃燒含鉛汽油
C.由于燃燒不充分
D.內燃機中空氣中的N2在高溫下被氧化
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【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子,它們都具有10個電子,其結構特點如下:
粒子代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù) | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
電荷數(shù)(單位電荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構成的四原子分子;c和f在一定條件下形成一個g分子和一個d分子,試寫出:
(1)a粒子的原子結構示意圖___________
(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為___>_____ (用化學式表示)。
(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為 ______。
(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為__________
上述反應中,斷裂化學鍵是__________,寫出的化學鍵是________(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-,所以硫酸是離子化合物
B. Ba(OH)2晶體中既存在共價鍵又有離子鍵
C. SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D. 干冰升華時,分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
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【題目】根據(jù)以下數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是( )
物質 | 甲烷 | 乙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
沸點 | -162 ℃ | -89 ℃ | -1 ℃ | +36 ℃ |
A. 約-40 ℃ B. 低于-160 ℃
C. 低于-89 ℃ D. 高于+36 ℃
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X元素與Y元素最高正價與最低負價之和均為0;元素Q的離子與所含的電子數(shù)和質子數(shù)均相同;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)五種元素原子的半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________。
(2)X與Z形成的一種化合物,既含極性鍵又含非極性鍵,則化合物的化學式是_________,該化合物具有很強的氧化性,寫出其與SO2反應的化學方程式:____________________;此化合物在某些反應中也可表現(xiàn)還原性,寫出其與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式:_______________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:AB(在水溶液中進行)其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是黃色固體。寫出D的電子式:_____________;如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則該A的化學式為______________;由A與少量C反應生成為B的離子方程式為_________________。
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