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在定溫、定容條件下，不能標志H₂（g）+ I₂ (g)

2HI (g)達平衡的是

A．單位時間內(nèi)消耗amol H₂，同時消耗 2amol HI

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C．容器內(nèi)H₂、I₂不再減少，HI不再增加

D．單位時間內(nèi)每生成amol HI，同時a N_A個HI分子分解

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) △H＞0
試回答下列問題：
⑴鐵在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
⑵寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：　 ▲　　，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將
   ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將    ▲  。
⑶為減少高爐冶鐵時，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。

A．其它條件不變，增加高爐的高度	B．調(diào)節(jié)還原時的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例	D．將生成的鐵水及時移出

⑷1100℃時， FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時通入4.48L的CO氣體(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO₂（g）＋ O₂（g）

2SO₃（g）；△H＝mkJ·mol^－1
K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點時v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S0₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂0），反應中作還原劑的物質(zhì)是。
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄兩種化工原料
①對于(NH₄)₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)
請分析該同學的依據(jù)是
②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K= （已知：常溫下，

的電離平衡常數(shù)K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時的內(nèi)服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）。萬一誤服了少量BaCO₃，應盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中有H₂O(g) +C(s)

CO(g) + H₂(g)反應，一定條件下達到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向反應方向移動（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H₂濃度平衡向反應方向移動，CO的濃度將。
（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發(fā)生如下反應：
2NO₂（g）

N₂O₄（g）當活塞迅速向外拉時，平衡向反應方向移動，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H₂反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)	O₂	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol^－¹)	－242	－20	81

請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                。
（3）已知H₂Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－¹，請解釋Te和H₂不能直接化合的原因
                                                                          。
（4）H₂S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用K_a1來表示，當溫度升高時，K_a1的值

（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO₂、1 molO₂和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)K_c＝ L·mol^－¹（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t₁時改變了某種反應條件，反應在
t₂時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
a．升高溫度 b．增大CO₂的濃度
c．減小CO₂的濃度 d．使用催化劑
②如果在t₃時增加CO₂的量，t₄時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖

畫出t₃~ t₅時間段的v_逆變化曲線。
③能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。
a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）

2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化	B．容器內(nèi)密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：