Question

（1）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，請計(jì)算可逆反應(yīng)H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知Ag₂SO₄的K_sp 為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034mol?L^-1）．若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，請通過計(jì)算說明該溶液中是否有沉淀析出？（寫出計(jì)算過程，忽略體積變化）
下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO₃^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是______

Answer 1

（1）根據(jù)平衡常數(shù)K₁=

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3)

，
c（H⁺）=c（HCO₃^-）=2.5×10^-6mol/L，
c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol L，
可求 出 K₁=4.2×10^-7，答：可逆反應(yīng)H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁為4.2×10^-7；
（2）Ag₂SO₄剛好為100ml的飽和溶液，因?yàn)閏（Ag⁺）=0.034mol?L^-1，所以c（SO₄^2-）=0.017mol?L^-1；
當(dāng)加入100ml 0.020mol?L^-1Na₂SO₄溶液后，c（SO₄^2-）=0.0185mol?L^-1，c（Ag⁺）=0.017mol?L^-1，
由此可以看出應(yīng)為B圖象，
此時(shí)Q＜Ksp，則該溶液中沒有沉淀析出，
故答案為：B．