Question

【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化Ⅰ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1，轉(zhuǎn)化Ⅰ—轉(zhuǎn)化Ⅱ得C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1。

A項(xiàng)、由圖可知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由圖可知1 mol C(s)與O2(g)生成1 mol CO(g)放出熱量為393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，則C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，故C正確；

D項(xiàng)、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9 kJ×g≈10.1 kJ·g－1，故D錯(cuò)誤；

故選C。