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用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(　　)
A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強
C．改用相同質量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸
B

試題分析：A．升高溫度，化學反應速率加快。錯誤。B．由于參加反應的物質沒有氣體，所以增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強，對化學反應速率無影響。正確。C．改用相同質量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣，由于接觸面積增大，所以化學反應速率大大加快。錯誤。D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸，由于產生的硫酸鈣是微溶的物質，覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應難以繼續(xù)進行。所以化學反應速率減慢。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）Ⅰ.硅是信息產業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做     劑。
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式為         。
（3）整過生產過程必須嚴格控制無水。
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應方程式為                。
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是                        。
（4）Zn還原SiCl4的反應如下：
反應①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l)  △H1＜0
反應②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H2＜0
反應③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H3＜0
i. 反應②的平衡常數(shù)表達式為                 。
ii. 對于上述三個反應，下列說明合理的是           。
a.升高溫度會提高SiCl4的轉化率     b.還原過程需在無氧的氣氛中進行
c.增大壓強能提高反應速率          d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉化成H2SiF6。用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程                     。
Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工業(yè)上利用天燃氣和二氧化碳反應制備合成氣（CO、H2），其熱化學反應方程式為                      。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小的順序為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是(       )。
A．t1時，只有正方向反應
B．t2- t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
C．t2- t3，反應不再發(fā)生
D．t2時，反應未到達限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1
②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)   △H2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3
總反應的化學方程式為______，其反應△H=______。
（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_______。
（3）為探究Fe2+對氧化I－反應的影響（反應體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結果見圖14和下表。
  
編號
反應物
反應前pH
反應后pH
第1組
O3+ I－
5.2
11.0
第2組
O3+ I－+ Fe2+
5.2
4.1
①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為           。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是_______。
③第2組實驗進行18s后，I3－下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。
A．c(H+)減小     B．c(I－)減小     C．I2(g)不斷生成      D．c(Fe3+)增加
（4）據(jù)圖14，計算3～18s內第2組實驗中生成I3－的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：
選項
實 驗 事 實
結      論
A
其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短。
當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B
其它條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。
當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C
將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變。
催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D
一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。
當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（    ）
 
金屬（粉末狀）/mol
酸的濃度及體積
反應溫度
A
Mg
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3mol·L-1硫酸
10mL
25℃
D
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
60℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．前25min內反應放出的熱量為46.lkJ
B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是
A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

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