【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-→H2O

B.B當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C.A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)圖像，OA段沒有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2OCO32-+H+═HCO3-，故A錯誤；

B、AB段反應(yīng)放出二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的體積為：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故B正確；

C、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2OCO32-+H+═HCO3-，所以A點的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3，故C錯誤；

D、由反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol，所以氫氧化鈉的質(zhì)量為2.32g-0.02×106g=0.2g，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是（ ）

A.X是HA，Y是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.若常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，則c(A-)>c(HA)

D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列8種化學符號：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號共_____種。

（2）互為同位素的是______，質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。

（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

Ⅱ.根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題：

（4）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素 Cu和Cu，參考銅的相對原子質(zhì)量（63.5）。

（6）計算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是( )

A.Mg電極是該電池的正極

B.溶液中的Cl－向正極移動

C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.石墨電極附近溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是( )

A.碳酸的電離方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+

B.硫酸鋇的電離方程式：BaSO4 Ba2++SO42－

C.氫氣燃燒的熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D.C不完全燃燒的熱化學方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20mL，并收集到896mL CO2（標準狀況下）。求：

（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；________

（2）x的值。_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)K a= 4.0×10—8。

（1）寫出該酸的電離方程式_____________，其電離平衡常數(shù)表達式K a =_______。

（2）25℃時，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會________（“抑制”或“促進”）HX的電離，c(H+)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數(shù)K a ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1，則平衡時c(H+)=_________mol/L, 由水電離的出的c(H+)=___________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）放電時，負極為_______電極，試寫出該電極的電極反應(yīng)式是___________。電解液中H2SO4的濃度將變____________。（填“升高”、 “降低” 或“不變”）

（2）電池放電時，當外電路通過0.1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為_______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，圖甲是利用0.1mol/L的NaOH(aq)滴定三種等濃度等體積不同種一元弱酸的滴定曲線（實線），圖乙是是利用NaOH(aq)滴定三種不同濃度的同種一元弱酸的滴定曲線（實線）。虛線是等濃度鹽酸的滴定曲線。(已知pX=-lgX)下列說法不正確的是（ ）

A.由圖甲可以得出：一種酸的pKa越大，那么它的突躍范圍越小

B.圖甲滴定時可以使用酚酞（顯色范圍8.2-10.0）做指示劑，不可以用百里酚酞（顯色范圍10.0-10.6）

C.若圖乙中的b曲線對應(yīng)的濃度為0.1mol/L，已知其pKa=4.76。可以算出未滴定時，其pH=3.12

D.由圖乙可以得出：三種一元弱酸濃度大小a>b>c

查看答案和解析>>

同步練習冊答案