【題目】下列過(guò)程只需要克服分子間作用力的是

A．HCl氣體溶于水 B．碘單質(zhì)升華

C．氯化鎂受熱熔化 D．二氧化硅受熱熔化

【答案】B

【解析】

試題分析：A.HCl是由共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碘單質(zhì)是分子晶體，碘升華破壞的是分子間作用力，B項(xiàng)正確；C.氯化鎂是由活潑金屬和活潑非金屬形成的離子化合物，氯化鎂受熱熔化破壞的是離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SiO2是原子晶體，二氧化硅受熱熔化破壞的是共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A

B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.1 N A個(gè)OH-

C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)電解池的陽(yáng)極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路

C.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是（ ）

A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是 。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質(zhì)量是 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( )

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 ⑤離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的相互引力 ⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑦離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④③ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反應(yīng)熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4，發(fā)生反應(yīng)①，（用x表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=___________________。

（2）肼在另一條件下也可達(dá)到分解平衡，同時(shí)生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。圖2為平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③圖中N2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為________（填字母）， 理由是_______________________________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0

C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為________________。

（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________。

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來(lái)處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為 （ ）

A．-3B．+1C．+3D．+5

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