【題目】下列敘述正確的是( )
①其它條件不變時(shí),縮小容器體積,平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)不移動(dòng),體系顏色不變
②常溫下, =10﹣10的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸.
A.全錯(cuò)
B.只有④正確
C.①③④正確
D.①②③正確
【答案】A
【解析】解:①其它條件不變時(shí),縮小容器體積,平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等,不移動(dòng),但體系顏色加深,故錯(cuò)誤;②常溫下, =10﹣10的溶液呈堿性,所以Al3+不能存在,故錯(cuò)誤;③將pH=4的醋酸溶液稀釋后,氫離子的濃度減小,氫氧根離子的濃度增大,并不是溶液中所有離子的濃度均降低,故錯(cuò)誤;④NaHA溶液若pH>7說(shuō)明溶液呈堿性,說(shuō)明對(duì)應(yīng)酸一定為弱酸,若pH<7可能對(duì)應(yīng)酸是強(qiáng)酸,如硫酸氫鈉,也可能對(duì)應(yīng)酸是弱酸,如亞硫酸氫鈉,故④錯(cuò)誤;故選A.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
X | ||
Y | ||
Z |
A. X,Y,Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B. Y的氫化物為HY
C. X能生成HXOD. 能發(fā)生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,因發(fā)生中和反應(yīng),溶液的導(dǎo)電能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且濃度越大密度越。畡t質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合,得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%
D.一定條件下,H2與O2的混合氣體對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為1,則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2:13
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組,欲在常溫常壓下,用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng),利用圖裝置,測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理:寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(2)儀器識(shí)別:寫(xiě)出上圖中儀器①的名稱 .
(3)實(shí)驗(yàn)中,該興趣小組同學(xué)測(cè)得以下數(shù)據(jù)
a.反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量,記為m1 g
b.反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)處理后的殘余固體的質(zhì)量,記為m2 g
c.經(jīng)過(guò)一系列正確的操作后,讀取量筒中的水的體積,記為V mL
d.查閱資料,常溫常壓下,H2的密度為ρ g/L
四位同學(xué)分成甲、乙兩個(gè)小組,甲組同學(xué)利用重量法為思路,請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%;乙組同學(xué)利用排水法測(cè)量氣體體積為思路,請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%
(4)誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出,甲、乙兩組同學(xué)的思路中,會(huì)有很多因素導(dǎo)致測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差,現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下,回答相關(guān)問(wèn)題:
a.讀取量筒中水的體積時(shí),未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b.未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c.未對(duì)反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
d.未對(duì)反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是(填符號(hào))
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是(填符號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )
A.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應(yīng)HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0,在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液,測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量.
(1)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL,B連接直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”),并寫(xiě)出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 .
(2)電解開(kāi)始一段時(shí)間后,在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 .
并寫(xiě)出該電解反應(yīng)總的離子方程式 .
(3)實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是(填寫(xiě)序號(hào)).
①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
(4)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為:(用含有m、V的計(jì)算式表示).
(5)如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn),放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO 、SO 中的一種或幾種,對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:( )
⑴取少量溶液,滴加無(wú)色酚酞試液,酚酞變紅;
⑵另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
⑶向(2)所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無(wú)色氣體生成;
⑷將(3)所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是
A.一定含有OH-、CO 、SO 、Cl-
B.可能含有K+、Cl-
C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+
D.無(wú)法判斷
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