【題目】美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面,用激光脈沖將其加熱到2000K,成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程.下列說法不正確的是(
A.CO2屬于酸性氧化物
B.CO與O形成化學(xué)鍵的過程中放出能量
C.釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變
D.CO與O形成化學(xué)鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移

【答案】C
【解析】解:A.CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物,故A正確; B.形成化學(xué)鍵時放出熱量,故B正確;
C.催化劑只改變活化能,不改變反應(yīng)的焓變,故C錯誤;
D.CO轉(zhuǎn)換成二氧化碳時碳的化合價升高,所以CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移,故D正確.
故選C.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,pH=2的 HC1溶液中,由水電離出的c(H+)是(
A.1×107 mol/L
B.1×1012mol/L
C.1×102 mol/L
D.1×107 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各組中的每種有機(jī)物分別放入水中,振蕩后再靜置,液體分層且該組的全部物質(zhì)都能浮在水的上層的是(
A.1﹣己炔、甲苯、十一烷
B.乙醇、苯、溴苯
C.乙二醇、乙醛、硝基苯
D.溴苯、四氯化碳、乙酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A,B,C,D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰陽離子中的各一種,且互不重復(fù):Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH . 已知:①A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收,而A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收;②向A或D中滴入C,均有白色沉淀產(chǎn)生.另有晶體E的摩爾質(zhì)量為474g/mol,可用于自來水的凈水劑.試判斷:
(1)晶體E的名稱為 , 用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理
(2)寫出A、B、C的化學(xué)式:A , B , C
(3)寫出A與D反應(yīng)的離子方程式
(4)將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中,最終生成的白色沉淀質(zhì)量為g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH42SO4FeSO46H2O]比綠礬(FeSO47H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下: 廢鐵屑 溶液A 莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進(jìn)行過濾,其目的是; 證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是(填序號字母).
a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.燒堿溶液 d.KMnO4溶液
操作I的步驟是:加熱蒸發(fā)、、過濾.
(2)將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進(jìn)行稱量時,天平指針向右偏轉(zhuǎn),說明
(3)為了測定所得莫爾鹽中Fe2+的含量,稱取4.0g莫爾鹽樣品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,到滴定終點(diǎn)時,消耗了KMnO4溶液10.00mL.則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反應(yīng)中MnO4變?yōu)镸n2+).
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接 . 將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 . 裝置D的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2( g )+O2( g )=2H2O ( l );△H=﹣572kJ/mol
②2H2( g )+O2( g )=2H2O ( g );△H=﹣484kJ/mol
③CH4 ( g )+2O2( g )=2H2O ( l )+CO2( g );△H=﹣890kJ/mol
(1)已知H﹣H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H﹣O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出 . 并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O ( l )=H2O ( g )的焓變△H=
(2)請根據(jù)題干計(jì)算CO2(g)+4H2( g )=CH4( g )+2H2O( g )的焓變△H=
(3)在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 . (填反應(yīng)方程式的序號)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為26、3.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32+2H=H2O+CO2

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)NaHCO3Na2CO3的下列敘述中錯誤的是(

①等質(zhì)量的NaHCO3Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的CO2

②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍

③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中,只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

④通常狀況下,相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是一種重要的化工原料,常用于有機(jī)合成,它屬于二元弱酸,易溶于乙醇、水、微溶于乙醚.以甘蔗碎渣(主要成分為纖維素)為原料制取草酸的工藝流程如下: 已知:NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O,2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.
回答下列問題:
(1)步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為(寫結(jié)構(gòu)簡式),浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外,還可采取的措施是;浸取時硫酸濃度不宜過高,其原因是
(2)步驟②會生成草酸,硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n(NO2):n(NO)=3:1,則反應(yīng)的離子方程式為 , 生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收,則產(chǎn)物中的兩種鹽n(NaNO2):n(NaNO3)=
(3)步驟③的主要目的是
(4)設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是、
(5)為了確定產(chǎn)品中H2C2O42H2O的純度,稱取10.5g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實(shí)驗(yàn)時準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液,加入適量的稀硫酸,用0.10molL1的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.平行滴定三次,消耗KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL.則產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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