下列說(shuō)法正確的是:


  1. A.
    葡萄糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體
  2. B.
    甘油既可以用于制造護(hù)膚品,也可用于制造炸藥
  3. C.
    蛋白質(zhì)、油脂、淀粉、纖維素均屬于高分子化合物
  4. D.
    乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
B
A、葡萄糖為單糖,麥芽糖為二糖;
C、油脂不是高分子;
D、植物油水解后為甘油。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?徐州模擬)某溫度下,反應(yīng)2A(g)
常溫
 B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在溶積為2L的密閉容器中加入A(g),20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表( 。
物質(zhì) A(g) B(g) C(g)
物質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 0.6
下列說(shuō)法正確的是.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn):把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300cm2,容積為2L的球形容器,使壓強(qiáng)為P,然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g)?2C(g);?H=-180kJ?mol-1
(1)若平均每分鐘生成0.5mol的C,則此反應(yīng)速率可表示為v(C)=
 
;若容器表面向外散熱速率平均為400J?min-1?cm-2,為了維持恒溫t℃,平均每分鐘需用加熱器提供
 
kJ的熱量;
(2)反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是
 

A.10~15min可能是加入了正催化劑
B.10~15min可能是降低了溫度
C.20min時(shí)可能是縮小了容器體積
D.20min時(shí)可能是增加了B的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素,與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān).

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
(1)下列說(shuō)法正確的是
 

A.第一電離能:A>B>E>J>K        B.電負(fù)性:B>C>D>E>J
C.原子半徑:F>G>H>E            D.D、I分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子
(2)表中A與E可形成A2E=E=EA2分子,有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是
 

A.分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B.三個(gè)E原子都是sp2雜化
C.四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
D.三個(gè)E原子在同一條直線(xiàn)上
(3)F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
(填“52%”、“68%”或“74%”).
(4)字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為
 

(5)MAL2晶體中包含的微粒間作用力有(填序號(hào))
 

①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
(6)BHA4是一種絡(luò)合物,中心原子配位數(shù)為
 
,根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用15N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況.
(1)下列說(shuō)法正確的是
 

A.14N與15N為同種核素
B.14N的第一電離能小于14C
C.15NH314NH3均能形成分子間氫鍵
D.CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
(2)15N的價(jià)層電子排布圖為
 
15NH4Cl的晶胞與CsCl相同,則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為
 
;15NH4+I5N的雜化軌道類(lèi)型為
 
精英家教網(wǎng)
(3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖.
已知:陽(yáng)極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式是
 
(不考慮后續(xù)反應(yīng));
②若硫酸溶液濃度過(guò)大,陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出,該氣體為
 
(填化學(xué)式);該現(xiàn)象表明c( H+ )越大,H+氧化性越
 
;
③若電解時(shí)電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素.
(1)由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體,也有少數(shù)原子晶體.下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是
 
(填字母序號(hào)).
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度,SiC分子中除存在共價(jià)鍵外,還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體,性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何物質(zhì)反應(yīng)
(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子.C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
 

A、C4屬于一種新型的化合物    B、C4與P4(白磷)的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵 D、C4與C60互為同素異形
(3)與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素,與鍺同周期,且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同,電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為
 

(4)鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)
 
對(duì)硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=).
(5)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素.下列有關(guān)的四種化合
物中,鍵角最小的是
 

A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因.
請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式:
精英家教網(wǎng)

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