NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是
沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na2CO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量
沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na2CO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量

洗滌沉淀的方法是
向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次
向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次
．
分析：Na2CO3已過量，則溶液中含有碳酸根離子，可以根據(jù)碳酸根離子的特征離子反應(yīng)：和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀來檢驗碳酸根離子，根據(jù)沉淀的洗滌方法來洗滌沉淀．
解答：解：CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，Na2CO3已過量則氯化鈣無剩余，可以取向反應(yīng)后的上層溶液少許，再加入Na2CO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量；
沉淀的洗滌方法：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次，
故答案為：沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量；向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次．
點評：本題屬于物質(zhì)的除雜和凈化，要綜合考慮各物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當?shù)某s劑和方法，此類題屬于考試的熱點題型．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL 1mol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案．根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，樣品放在托盤天平左盤上．
（2）過濾時，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有
漏斗
漏斗
．
（3）蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
中加熱，等加熱至
剩余較少液體
剩余較少液體
時即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是
使鈣離子完全形成沉淀而除去
使鈣離子完全形成沉淀而除去
，反應(yīng)的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是
除去過量的碳酸鈉
除去過量的碳酸鈉
，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
．
（6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液時，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為
5.9g
5.9g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變小）．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
（填化學式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長．耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．第一電離能 As＞Ga C．電負性 As＞Ga D．原子半徑 As＞Ga
（2）AsH3空間形狀為
 
；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
；
Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（3）Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(15分)

Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

   （1）下列說法正確的是__________（填序號）

A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同        B.第一電離能 As>Ga

C.電負性 As>Ga                              D.原子半徑 As>Ga

   （2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為__________；

   （3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；

Ⅱ. 金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

   （4）請解釋金屬銅能導電的原因                     ， Cu2+的核外電子排布式為__________________________。

   （5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有         和         。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年吉林省長春市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)

Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

   （1）下列說法正確的是__________（填序號）

A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同        B.第一電離能 As>Ga

C.電負性 As>Ga                              D.原子半徑 As>Ga

   （2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為__________；

   （3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；

Ⅱ. 金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

   （4）請解釋金屬銅能導電的原因                      ， Cu2+的核外電子排布式為__________________________。

   （5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有         和         。

 

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