【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是( 。

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡

【答案】D

【解析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化,所以長期放置的苯酚晶體變紅,屬于氧化還原反應,故A不合題意;

B.硝酸銀晶體易分解,在光照后變黑,生成銀,屬于氧化還原反應,故B不合題意;

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐,生成氫氧化鐵,Fe元素的化合價升高,所以屬于氧化還原反應,故C不合題意;

D.二氧化氮氣體冷卻時生成四氧化二氮,元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故D符合題意;

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是( 。

A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

時間(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


(1)該反應的化學方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時,N2O4的濃度為 mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式K= , 在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時
A.N2O4的轉化率越高
B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應進行的程度越大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀,反應方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),請回答:(提示:)

(1)生成物A的化學式是_____________________________。

(2)該反應是否是氧化還原反應?________(填寫“是”或“否”),其理由是_____________________。若是,則被還原的元素是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH42SO4樣品中氮的質量分數(shù),其反應原理為:4NH +6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定時,1mol(CH26N4H+與1mol H+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸.某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g.
步驟Ⅱ將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容、充分搖勻.
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復2次.
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數(shù)(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由色變成色.
(2)滴定結果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0molL1 , 則該樣品中氮的質量分數(shù)為(保留4位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種光化學的結構如圖所示,電池總反應為AgCl(s)+Cu+(aq)═Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq),下列關于該電池在工作時的說法中正確的是(
A.生成108g銀,轉移電子個數(shù)為1mol
B.Cu+在負極發(fā)生氧化反應
C.Ag電極活潑,Ag失電子發(fā)生氧化反應
D.Cl由負極遷移到正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量.研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要.
(1)氮氧化物研究 (i)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質的量之比保持不變 d.每消耗1molO2 , 同時生成2molNO2
(ii)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示,根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H0(填“>”或“<”).
(iii)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如圖2:出該反應的熱化學方程式:
(2)碳氧化物研究 (i)在體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計)的密閉容器如圖3所示,現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中,移動活塞至體積V為2L,用鉚釘固定在A、B點,發(fā)生合成尿素的總反應如下:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉化率,得到如下數(shù)據(jù):

10min

20min

30min

40min

T1

30%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根據(jù)上表數(shù)據(jù),請比較T1T2(選填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 時,a1= , 該溫度下的化學平衡常數(shù)為
②T2℃下,第40min時,拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒有發(fā)生移動,再向容器中通人6molCO,此時v(正)v (逆)(選填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是
(ii)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染.常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是乙醇燃料電池的實驗裝置圖,下列有關說法一定正確的是(
A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀,則N電極改用鐵電極,M電極改用銀電極
B.甲池中負極的電極反應式為:CH3CH2OH﹣12e+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中經(jīng)過0.05mol電子時,理論上乙池中的M電極質量增加5.04g
D.M電極上的電極反應式為:Ag++e=Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)△H>0,下列圖象中正確的是(
A.
B.
C.
D.

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