室溫下，對(duì)于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．
解答： 解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故A正確；
B．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故C錯(cuò)誤；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意對(duì)于相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，但醋酸的pH改變，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　�。�
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無論x為何值，當(dāng)加入87.5 mL的KOH時(shí)，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C、當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時(shí)，x的值為0.2
D、若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=
2.1x
x+2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在該溫度下將濃度為0.31mol?L-1的HF溶液與濃度為0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合．下列說法正確的是（　�。�
A、該溫度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
B、升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C、兩溶液混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀
D、向飽和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定質(zhì)量的NaCl在小燒杯中完全溶解后，再將溶液全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度線．搖勻后，從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)，則最初溶解的NaCl的質(zhì)量是（　�。�
A、0.117
B、0.351g
C、0.585g
D、0.234g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列說法正確的是（　　）
A、將2.4 g碳完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過程△H=-78.7 kJ/mol??
B、H的燃燒熱為241.8 kJ/mol??
C、由反應(yīng)②可推知，CO具有還原性而沒有氧化性
D、由反應(yīng)③可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子且生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于604.5 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、78g苯中含有碳碳雙鍵3NA個(gè)
B、1mol甲基（-CH3）含有電子數(shù)為10NA個(gè)
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4 NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是
（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、該系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中，加入24g碳單質(zhì)與1molN2O氣體，反應(yīng)C（s）+2N2O?CO2（g）+2N2（g），2分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的濃度為0.125mol?L-1．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）上述過程v（N2O）=
 
mol?L-1?min，平衡時(shí)，容器中氣體為
 
mol．請(qǐng)用上述反應(yīng)中某氣體的相關(guān)物理量的變化情況來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．
（2）不同溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值如下表，判斷該反應(yīng)正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）
 
．
溫度 100℃ 300℃ 500℃
K 0.125 0.95 3.2
（3）500℃，在相同的密閉容器中，改變起始時(shí)加入的各物質(zhì)用量，測(cè)得某一時(shí)刻，
c(CO2)?[c(N2)]2
c(N2O)2
=3.6，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）500℃時(shí)，平衡后，移去0.1molCO2，重新達(dá)到新平衡后，K=
 
，此時(shí)N2O體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”或“減小”）
 
，N2O體積分?jǐn)?shù)變化的依據(jù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、Cl-、I
O
-
3
、Fe2+?、Fe3+?等粒子的物質(zhì)的量隨n（Cl2）：n（FeI2）變化的曲線如圖所示．
已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+??
請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示
 
；線段C表示
 
．
（2）寫出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時(shí)，溶液中n（Cl-）：n（I
O
-
3
）=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案