【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等,主要來自于燃煤、機(jī)動車尾氣和工業(yè)廢氣,會導(dǎo)致霧霾、酸雨等。
(1)汽車的三元催化轉(zhuǎn)化器中,在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2,該反應(yīng)中,氧化劑是____________(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式),當(dāng)生成2mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________。
(2)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?刂迫芤旱pH=5.5,將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,則反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(3)SO2通過如圖過程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________(填化學(xué)式),制得H2SO4的化學(xué)方程式是__________________________。
(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c()∶c()=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=____________________。
【答案】NO CO2 8mol ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ I2 SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI 3∶2
【解析】
(1)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的做氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物,元素化合價(jià)升高的做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù);
(2)NaClO溶液吸收煙氣中SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉,結(jié)合電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式;
(3)反應(yīng)Ⅰ是碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,反應(yīng)Ⅱ是氫碘酸分解生成氫氣和碘單質(zhì),2HBrBr2+H2;
(4)①根據(jù)氣體和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算;
②根據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算;
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2CO+2NO 2CO2+N2,氮元素化合價(jià)+2價(jià)降低為0價(jià),NO做氧化劑,CO做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物CO2,
故答案為:NO,CO2;
反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2CO+2NO 2CO2+N2,元素化合價(jià)變化計(jì)算生成1mol氮?dú)怆娮愚D(zhuǎn)移4e-,當(dāng)生成2mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol,
故答案為:8mol;
(2)NaClO溶液吸收煙氣中SO2,0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,物質(zhì)的量比為1:1,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式是:SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+,
故答案為:SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+;
(3)由圖可知反應(yīng)Ⅰ是碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,反應(yīng)Ⅱ是氫碘酸分解生成氫氣和碘單質(zhì),該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI,X為I2
故答案為:I2;
②反應(yīng)Ⅰ是碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,
故答案為:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI;
(4)根據(jù)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O知,只要NO不剩余,氮原子和氫氧化鈉的關(guān)系式是1:1,所以完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氮氧化物的物質(zhì)的量之和,所以n(NaOH)= ,
故答案為:;
設(shè)原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量n和m,
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,
1 1 2
mmol mmol 2mmol
2NO2+2NaOH=NaNO2 + NaNO3+H2O,
2 1 1
(n-m)mol mol mol
所得溶液中c(NO3-):c(NO2-)=mol:[2m+mol]=1:9,
所以n:m=3:2,
故答案為:3:2;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是
A.該有機(jī)物屬于飽和鏈烴
B.該烴的名稱是2,4-二乙基己烷
C.該烴與2,5-二甲基-3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體
D.該烴的一氯代物共有8種
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【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中,香葉醇可以轉(zhuǎn)化為環(huán)狀單萜α—松油醇:
關(guān)于香葉醇和α—松油醇,下列說法正確的是( )
A.香葉醇能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛,但α—松油醇不能
B.兩者互為同分異構(gòu)體,分子式是C10H20O
C.兩者分子中所有原子均處于同一平面
D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色,是發(fā)生消去反應(yīng)
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【題目】常溫下向 100 mL 蒸餾水中滴入10 mL 5 mol·L-1HA溶液,利用傳感器測得溶液中 c (H+)和溫度隨著加入 HA 溶液體積的變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.HA 是強(qiáng)酸
B.a ~ b 段,HA 電離放熱,使溶液溫度升高
C.c ~ d 段, c (H+)增大,HA 電離程度增大
D.c 點(diǎn)時(shí),加入等體積等濃度的 NaOH 溶液,則 c (Na+)= c (A-)+ c (HA)
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【題目】有機(jī)合成在化工醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,下圖是一種新型藥物合成路線。
回答下列問題:
(1)A 的系統(tǒng)命名法(CCS)名稱為________,D 中官能團(tuán)的名稱為________。
(2)B→C 的反應(yīng)類型為________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純 B 的常用方法為________。
(3)C→D 的化學(xué)方程式為________。C 和 D 在下列哪種檢測儀上顯示出的信號峰是完全相同的_________
A.元素分析儀 b.紅外光譜儀 c.核磁共振儀 d.質(zhì)譜儀
(4)C 的同分異構(gòu)體 W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且 1 mol W 最多與 2 molNaOH 發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛,滿足上述條件的 W 有________種。若 W 的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)F 與 G 的關(guān)系為(填序號)________。
A.碳鏈異構(gòu) b.官能團(tuán)類別異構(gòu) c.順反異構(gòu) d.官能團(tuán)位置異構(gòu)
(6)M 的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(7)參照上述合成路線,以和為原料制備醫(yī)藥中間體,寫出合成路線流程圖_________________________________________________________________。
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【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,將等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹入四個(gè)不同的氣球,下列說法中正確的是( )
A.氣球②中裝的是O2
B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1
D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
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【題目】I-具有還原性,含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是
A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘
B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C12>IO3->I2
C.生產(chǎn)等量的碘,途徑I和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2:5
D.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式:3C12+I-+3H2O=6C1-+IO3-+6H+
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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]xH2O)(其中鐵的化合價(jià)為+3價(jià))是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.鐵含量的測定
步驟1:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。
步驟2:取溶液25..00mL于錐形瓶中,酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42﹣)恰好全部被氧化成CO2,同時(shí),MnO4﹣被還原成Mn2+;向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。
請回答下列問題:
(1)步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失,目的是_____。
(2)寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(4)若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足,則測得的鐵含量_____(選填“偏低”“偏高”或“不變”)
Ⅱ.結(jié)晶水的測定
(5)采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]xH2O在110℃時(shí)的失重率為a%,則晶體
化學(xué)式中結(jié)晶水個(gè)數(shù)x的計(jì)算式為_____。(用含a的代數(shù)式表示)(已知:三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M(K3[Fe(C2O4)3])=437g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下:
則下列判斷正確的是( )
A.x>yB.MFe2Ox是還原劑C.SO2是該反應(yīng)的催化劑D.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)
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