【題目】將一定量的由CuCu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L1的硝酸中,固體恰好完全溶解,得藍(lán)色溶液X并收集到V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無(wú)色氣體Y。下列結(jié)論正確的是(  )

A. X中有兩種溶質(zhì)

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8 g

D. 當(dāng)V=1 680時(shí)原混合粉末中CuCu2O的物質(zhì)的量之比為81

【答案】D

【解析】A、固體恰好溶解后無(wú)HNO3剩余,Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2,所以X中溶質(zhì)只有Cu(NO3)2,A錯(cuò)誤。B、生成的“純凈的無(wú)色氣體Y”是NO,NO與純水不能發(fā)生反應(yīng),也就不可能得到酸性溶液,B錯(cuò)誤。C、固體完全是Cu時(shí),3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 。固體完全是Cu2O時(shí),3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,,所以原粉末質(zhì)量為m 時(shí),10.03g>m>7.8g ,C錯(cuò)誤。D、設(shè)混合物中Cu為xmol,Cu2O為ymol,生成NO時(shí)得到的電子數(shù)等于固體失去的電子數(shù),即2x+2y=,消耗的HNO3 =0.125 L ×2.6 mol·L1,解得x=0.1mol,y=0.0125mol,n(Cu):n(Cu2O)=0.1:0.125=8:1,D正確。正確答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問(wèn)題尚未解決,它不能解釋下列事實(shí)

A. 苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色 B. 苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D. 間二溴苯只有一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開___________。

H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng),其原因是____________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是____________;Se的立體構(gòu)型是____________。與Se互為等電子體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)

_ ___________。

(4)H2Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為___________;

若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為______________pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)SO2+2H2S=2H2O+3S,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KIO3是一種無(wú)色易溶于水的晶體,醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑,目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:

(1) 檢驗(yàn)含碘廢水中含有的單質(zhì)I2,常用的試劑是________。

(2) 進(jìn)行過(guò)濾1時(shí),需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌過(guò)濾濾液中可通過(guò)滴加________鹽溶液來(lái)檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。

(3) 濾渣2的成分為____________(填化學(xué)式)。

(4) 制KI時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5) 江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動(dòng)范圍為18~33 mg/kg)。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000 g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過(guò)量KI及稀硫酸;充分反應(yīng)后,再加入12.00 mL 6.000×104 mol·L1 Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為:

KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O===2I+S4O。

①計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量(單位mg/kg,寫出計(jì)算過(guò)程)。

_______

該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)并說(shuō)明判斷依據(jù)。

_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在酸性溶液中能大量共存的是( 。
A.Fe3+、NH4+、SCN、Cl
B.Na+、Mg2+、NO3、SO42
C.Al3+、Fe2+、NO3、Cl
D.K+、Na+、Cl、SiO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=565.2 kJ·molˉ1,下列說(shuō)法不正確的是

ACO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=282.6 kJ·molˉ1

B2mol CO(g)1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C相同條件下,2mol CO(g)1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D.拆開2mol CO1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:WZYX

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZ

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ

D. 元素XZ、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( )
A.由1-溴丙烷水解制1-丙醇;由乙烯與水反應(yīng)制乙醇
B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯;由丙烯與溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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