Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式；
（2）請比較y，h，i三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號），其原因是 ．
（3）請寫出e元素的原子價電子排布圖；
（4）ya3分子的電子式是 ， 其分子的空間構(gòu)型是 ， 分子中y原子的原子軌道的雜化類型是 ．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號），寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s222s2p63s23p63d5
（2）F＞N＞O；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
（3）
（4）；三角錐；sp3
（5）Mg；氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
【解析】解：根據(jù)元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、y、l分別是H、Mg、K、Fe、Al、C、Zn、O、F、Br、N、Ga.
（1.）由元素在周期表中的位置可知，d為Fe元素，原子序數(shù)為26，則Fe3+的核外電子排布式的1s222s2p63s23p63d5 ， 所以答案是：1s222s2p63s23p63d5；
（2.）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素，則這三種元素的第一電離能大小順序是F＞N＞O，所以答案是：F＞N＞O；
（3.）e為鋁元素，其最外層電子就是其價電子，所以其價電子軌道表示式為： ，所以答案是： ；
（4.）y為N，a為H，則ya3分子為NH3 ， 其電子式為 ，空間構(gòu)型為三角錐形，雜化方式為sp3 ， 所以答案是： ；三角錐形；sp3；
（5.）b為Mg，e為Al，Mg、Al均在第三周期，同周期從左向右金屬性減弱，所以鎂的金屬性強(qiáng)，能證明其金屬性強(qiáng)弱的方法為：氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁，所以答案是：Mg；氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁．