【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

【答案】C
【解析】解：A、氯化鈉固體沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．
B、無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．
C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確．
D、三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
Na2CO3溶液（NaHCO3）：試劑 ， 離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液X中可能含有SO32-

B

反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO

C

向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3-的電離程度大于其水解程度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
A.得氧和失氧
B.化合價(jià)的升降
C.有無(wú)新物質(zhì)生成
D.電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1 ， 將1mol的CuSO4溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO45H2O（s）受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3 ． 則下列判斷正確的是（　�。�
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.合金比成分金屬熔點(diǎn)高、硬度大

B.鈉具有強(qiáng)還原性，可置換出四氯化鈦溶液中的鈦

C.用原子吸收光譜能確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素

D.鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液．
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2 ， 還原產(chǎn)物為Mn2+ ．
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 ．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ．
（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒有潤(rùn)洗，則測(cè)得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為mol/L．

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