【題目】已知常溫下氨氣能與 CaCl2 固體結(jié)合生成 CaCl2·8NH3。下列說法不正確的是

A.CaCl2·6NH3(s)＋ 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0

B.實驗室可用氯化銨固體和熟石灰共熱來制備氨氣，說明相對高溫不利于 CaCl2 與氨氣的化合

C.常溫下，在密閉容器中縮體加壓能增加體系中活化分子百分數(shù)，有利于氨氣的吸收

D.CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s)＋ 2NH3(g)，He 氣流可促進反應進行

【答案】C

【解析】

A．氨氣與CaCl2固體結(jié)合生成CaCl2·8NH3，反應放熱，反應方程式為CaCl2·6NH3(s)+2NH3(g)CaCl28NH3(s)，ΔH<0，A選項正確；

B．相對高溫的條件下，不利于CaCl2與氨氣的化合，因此實驗室可用氯化銨固體和熟石灰共熱來制備氨氣，B選項正確；

C．常溫下，在密閉容器中縮體加壓能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，而體系中活化分子百分數(shù)不變，C選項錯誤；

D．He氣流可帶走生成的NH3，使得反應正向進行，可促進反應的進行，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。

已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。

請根據(jù)上圖裝置回答:

（1）裝置I中反應的離子方程式是________________________________________

（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。

（3）裝置V的作用是____________。

（4）裝置Ⅵ 最好選用下列裝置中的________(填標號)。

（5）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用光能分解水的裝置如圖，在直流電場作用下，雙極性膜將水解離為H+和OH，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法錯誤的是（ ）

A.光電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能

B.陽極區(qū)發(fā)生的電極反應為：2H2O4e=4H++O2↑

C.雙極性膜能控制兩側(cè)溶液的酸堿性不同

D.再生池中發(fā)生的反應為：2V2++2H+=2V3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿比朵爾是一種抗病毒藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖，關于阿比朵爾說法不正確的是

A.阿比朵爾分子式為 C22H24BrN2O3S

B.阿比朵爾能與堿或酸溶液反應生成鹽

C.阿比朵爾一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

D.一定條件下，1 mol 阿比朵爾與足量 NaOH 溶液反應，最多可消耗 4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應（雜質(zhì)不參與反應），制得（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 這種軟錳礦石中的質(zhì)量分數(shù)為

B. 被氧化的的物質(zhì)的量為

C. 參加反應的的質(zhì)量為

D. 被還原的的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設[aX＋bY]為 a 個 X 微粒和 b 個 Y 微粒組成的一個微粒集合體，N(z)為微粒 z 的數(shù)量，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是

A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol1，則每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放熱 130 kJ

B.Cu 與 1mol/L 的硝酸溶液充分反應，若生成 22.4 L 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA

C.標準狀況下 1.6g 氧氣含分子數(shù)為 0.05NA，且平均每個 O2 分子的體積約為 L

D.1 mol Cl2 與稀 NaOH 溶液完全反應，則反應后的溶液中 N(ClO)＋N(HClO)＝1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究鈉與二氧化碳的反應，利用如圖裝置進行實驗。

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：

（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______（填字母）。

A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到________________時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。

（4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。

Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ___________________________。

Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水(主要金屬離子為Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，還含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等離子)為原料，生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

已知：25 ℃時，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

(1)流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預處理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除鐵鋁時，在攪拌條件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

②除鈣鎂步驟中，當Ca2＋、Mg2＋沉淀完全時，溶液中＝________。

(2) 沉錳過程在pH為7.0條件下充分進行，反應溫度對錳沉淀率的影響關系如圖所示。

①沉錳過程發(fā)生反應的離子方程式為____________。該過程中加入適當過量的NH4HCO3的原因是________。

②當溫度超過30 ℃，沉錳反應的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是______________________________。

(3) 沉錳后過濾得到MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO3。用無水乙醇洗滌的目的是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無論以何種比例混合的10mL混和氣，在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O，燃燒后所得氣體的體積為35mL，則該混合物可能為

A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6

C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6

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