【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）

A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定

【答案】C

【解析】

誤差要求小于0.1%，則20.00 mL溶液滴定誤差為0.02毫升，此范圍內(nèi)溶液的pH變化稱為酸堿滴定的突躍范圍，則：

鹽酸多0.02毫升時，酸過量，c(H+)==10-4molL-1，pH=4；

則鹽酸少0.02毫升時，堿過量，c(OH-)==10-4molL-1，c(H+)==10-10molL-1，pH=10，即中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是4.0～10.0；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表:

據(jù)表中信息判斷。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A.M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同

B.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較: Q的氫化物大于T的氫化物

D.L與T形成的二元化合物，溶于水生成強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷（）脫氫或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知熱化學(xué)方程式如下：（ ）

①=

②=

③=

下列說法正確的是（ ）

A.由②可知，正丁烷（）的燃燒熱為

B.由①和②可推知：=

C.=

D.由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷（）轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1，3-丁二烯（）所需要的能量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。

（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)___________。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

（4）實驗數(shù)據(jù)如表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

⑥硅酸銅鋇（ BaCuSiOx，銅為+2價），x等于6，可用氧化物形式表示為 BaO·CuO·2SiO2

A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：，（ClO2中氯元素的化合價為+4價）。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____（填寫編號）

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；

（3）ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的數(shù)多少來衡量）是C12的____倍。

（4）畫出題干中方程式的單線橋___

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