Question

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質(zhì)，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．



請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B中Cu極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（2）A、B、C三個(gè)燒杯中Fe的反應(yīng)速率最快的是______．
（3）若C中被腐蝕金屬的質(zhì)量是32.5g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是______．
（4）D中直流電源a為_(kāi)_____極．
（5）電池D中N極上的電極反應(yīng)式為：______．
（6）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

Answer 1

A是金屬鐵直接和硫酸銅之間的反應(yīng)，B是原電池，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，C為原電池，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，D中在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅，說(shuō)明X附近是氫離子放電了，所以X極是陰極，所以Y極是陽(yáng)極，b極是電源的正極，a極是電源的負(fù)極，M極是陰極，N是陽(yáng)極．
（1）B中Cu極為正極，發(fā)生銅離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）金屬的腐蝕速率：原電池的負(fù)極腐蝕速率＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極腐蝕速率，即反應(yīng)速率最快的是B，故答案為：B；
（3）C中負(fù)極反應(yīng)是：Zn-2e^-→Zn²⁺，被腐蝕金屬鋅的質(zhì)量是32.5g即0.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1mol，故答案為：1mol；
（4）M極是陰極，a極是電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（5）電池D中N極是陽(yáng)極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（6）D中在M、N、X、Y各電極上的電極反應(yīng)分別為：M、Cu²⁺+2e^-→Cu，N、2Cl^-→Cl₂↑+2e^-，X、2Cl^-→Cl₂↑+2e^-，Y、2H⁺+2e^-→H₂↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成物的物質(zhì)的量也相等，所以生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1，故答案為：1：1：1：1．