【題目】向一定量的FeFe2O3CuO混合物投入100 mL濃度2.2 mol/L的硫酸溶液中充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體,得不溶物1.28 g過濾后,溶液中陽離子只有Fe2+向濾液中加入2 mol/LNaOH溶液,加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設濾液體積為100 mL( )

A2 mol/L B1.8 mol/L C1.9 mol/L D無法計算

【答案】B

【解析】

試題分析:固體混合物和稀硫酸反應后有固體剩余,說明溶液中不存在鐵離子,向濾液中加入加入2mol/LNaOH溶液,加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀,說明硫酸有剩余,鐵先和銅離子后和氫離子發(fā)生置換反應,所以濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵,n(H2SO4)=2.2mol/L×0.1L=0.22mol,與氫氧化鈉反應的硫酸的物質(zhì)的量=n(NaOH)=×2mol/L×0.04L=0.04mol,剩余的硫酸的物質(zhì)的量=0.22mol-0.04mol=0.18mol,剩余硫酸與固體反應生成了硫酸亞鐵,根據(jù)硫酸和硫酸亞鐵的關(guān)系式計算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度 = = 1.8 mol/L,故選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應是置換反應

B. 向純堿溶液中滴加醋酸,將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中,觀察是否出現(xiàn)沉淀,由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

C. 反應A(g)B(g) H,若正反應的活化能為EakJ/mol,逆反應的活化能為EbkJ/mol,則H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%A物質(zhì)的溶液與x%A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1,

C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________________。

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式:__________________。

(3)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KI______K(填“>”“=”“<”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。

容器

反應物投入量

1mol CO2、3mol H2

a mol CO2、b mol H2、

c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍為____________

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4O2,紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)

(5)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應式________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下,A為固體,BC均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按下面框圖進行反應。

回答下列問題:

(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_________。

①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬,則這種元素是A、B、C中的_______,理由是_________________________。

(3)如果E溶液是一種強酸,則E的化學式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法錯誤是( )

鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2Mg

A. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

B. 操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應

C. 操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

D. 在整個制備過程中,未發(fā)生置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為 (  )

A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).其制備工藝流程如下:

已知:反應Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反應.

(1)反應I的化學方程式為:_____________________________________________________

(2)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為:__________________________

(3)反應I時應先通的氣體為______,副產(chǎn)品X的化學式是______

(4)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為______.檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是______(填編號)

①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.鈉具有強還原性,可用于制作高壓鈉燈

B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的雜質(zhì)

C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料

D.明礬易溶于水,可用作凈水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面關(guān)于硅的敘述中,正確的是(  )

A. 二氧化硅可用于光導纖維,利用了它的導電性

B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)形式存在

D. 硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料

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