【題目】2016屆邯鄲一!刻间@是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色。

1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是______________

2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是__________________;

【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示.

3)碳銨固體應(yīng)放在________中進行加熱.

A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用________;

5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是_____g。

6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量.請你評價該方案是否合理;_______(合理”“不合理”),理由是________

【答案】(13)1HCO3、CO32 (1分,共2)

2NH4OHNH3H2O NH4HCO32OHNH3CO322H2O (2)

3A(2) 4A(2) 5 (2)

6)本小題屬于開放性試題,若考生只回答合理不合理不給分;若考生回答合理不合理且理由能做出相應(yīng)解釋,可酌情給分(3)。例如:考生回答

不合理,因為碳銨中可能含有HCO3,不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀,所測得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確。

合理,因為碳銨中只含有CO32,加入BaCl2能完全生成沉淀,可準(zhǔn)確測得碳元素的質(zhì)量。

【解析】

試題分析:【定性實驗】取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鈣,鹽中陰離子可能HCO3-、CO32-;再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色,則氣體為氨氣,則原固體中含銨根離子,(1)由上述分析可知,陰離子可能為HCO3-、CO32-

2)碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是NH4++OH-NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O(NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O);

【定量實驗】ag碳銨,加熱使之分解,堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量,尾氣處理為氨氣,(3)因加熱裝置后連接U形管,則選擇儀器只能為試管,故答案為A;

4)尾氣處理,應(yīng)防止倒吸,B不能防止倒吸,C中氣體收集時導(dǎo)管應(yīng)短進,D中為密閉容器可能會炸裂,只有A裝置收集及防倒吸,故答案為A;

5)灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg,則氨氣的質(zhì)量為(a-b)g,則含N質(zhì)量為g

6ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量,則不合理,因為碳銨中可能含有HCO3-不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀所測得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確;合理,因為碳銨中只含有CO32-加入BaCl2能完全生成沉淀可準(zhǔn)確測得碳元素的質(zhì)量;不合理;測得的結(jié)果不準(zhǔn)確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆濟南一!扛咤i酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑,下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:

回答下列問題:

1)操作目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KClH2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。操作均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇_______________(填序號)

a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝

2)操作是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。

3)操作過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。

4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國有較長的海岸線,浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富,約占地球溴總儲量的99%,故溴有海洋元素之稱,海水中溴含量為65 mg·L1。其工業(yè)提取法有:

Ⅰ.空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有:①Cl22Br===Br22Cl

②3Br23C===Br5Br3CO2;

③Br5Br 6H===3Br23H2O

其中中的氧化劑是________中的還原劑是________。

Ⅱ.空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(Ⅰ),只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。

寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

Ⅲ.溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。

實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是_______________________

下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是________(填序號)。

乙醇 四氯化碳 硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

請回答下列問題:

1)試劑的名稱是___a___,試劑中官能團的名稱是___b___,第步的反應(yīng)類型是____c___

2)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

3)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

4)第步反應(yīng)中,試劑為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_________

5C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成XYCH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且XY的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則XY發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用___(填標(biāo)號)。

aHCl溶液 bH2SO4溶液 c.氨水 dNaOH溶液

2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

3)沉淀B的化學(xué)式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。

4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ABCDEF六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知ACF三原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答:

1)寫出下列元素的符號A___________D___________,E___________;

2)用電子式表示B、F形成的化合物___________

3A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_____________

4D的固態(tài)氧化物是________晶體。含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價鍵為_______mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

回答下列問題:

(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用____________,第二次浸出應(yīng)選用____________。(填標(biāo)號)

(2)第二次浸出時,向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。若順序相反,會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

(4)某同學(xué)在實驗完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒時首先發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌作用的次氯酸。

(2) NH2Cl中氯元素的化合價為_______,其電子式為________。

(2) NH2Cl水解的離子方程式為____________。

(3)三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體,有毒,在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(4)已知:

2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) H1=-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) H2=+520kJ·mol-1

NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) H3

H3=_________ kJ·mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類:

(1)圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______。

(2)現(xiàn)有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì),請根據(jù)要求填空。

屬于混合物的有 ,屬于非金屬氧化物的有 。

屬于鹽的有 。

含元素種類最多的化合物是 。

(3)Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3HCl。將其裝入半透膜袋,浸入蒸餾水中進行分離。試回答:該分離方法稱為 。

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