【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是( 。
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色分散系:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
D.向CuO粉末中加入碳粉加熱得到紅色固體:2CuO+C2Cu+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略,有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。已知A、B、E是單質(zhì),其中A著火只能用干燥的沙土滅火,B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無色無味液體。
(1)寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。
(2)寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。
(3)寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將質(zhì)量比為4:5的SO2和SO3混合,則混合氣體中SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為__,硫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為___。
(2)將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是__。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__。
(4)已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+。請計(jì)算:
a.X的相對原子質(zhì)量為__。
b.將39gNa2X固體溶解到水中,并加水稀釋至2L,則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(5)質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積最小的是__;密度最小的是__。(填化學(xué)式)
(6)漂白粉是用Cl2與___(填化學(xué)式)反應(yīng)來制取的,漂白粉是___(填“混合物”或“純凈物”),其有效成分為__(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA
B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2 NA
C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
D. 1L1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的數(shù)目等于2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8.0 g鐵粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干得固體質(zhì)量為m。下列說法不正確的是( 。
A.m=2.4gB.Fe3+在反應(yīng)中做氧化劑,失去0.2mol電子
C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、下列物質(zhì):①1H、2H、3H ;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④12C、14C
(1)互為同位素的是______(填序號(hào),下同);
(2)互為同素異形體的是_____;
(3)氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有___種;
Ⅱ、用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出NaOH的電子式____;
(2)用電子式表示二氧化碳分子的形成過程_________;
Ⅲ、下列物質(zhì):①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O ⑤NH4Cl
(1)含有極性鍵和非極性鍵的是_______(填序號(hào),下同);
(2)含有極性鍵的離子化合物是_________;
(3)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種;
(4)分子(CN)2分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要750 mL 0.16 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
A. 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫
B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線以下1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶
D. 把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中
E. 將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)簡述容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作________________________________
(2)操作步驟的順序?yàn)?/span>____________________(填序號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:a.100 mL,B. 250 mL,C. 500 mL,d. 1000 mL,本實(shí)驗(yàn)選用__________(填序號(hào))。
(4)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有____________,實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________________。
(5)本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是___________g。
(6)誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無影響”):
A. 某同學(xué)試驗(yàn)時(shí)未洗滌燒杯:____________。
B. 某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示:____________。
C. 稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質(zhì):___________。
(7) 已知所得溶液密度為1.04 g/mL,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水,原理如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. NH4+由b室向c室遷移
B. c室得到的混合氣體是NH3和H2
C. 陽極反應(yīng)式為2H2O -4e-=O2+4H+
D. 理論上外電路中流過1mol電子,可處理工業(yè)廢水中0.5mol NH4NO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列空白:
(1)9gNH4+的物質(zhì)的量為___,其中含電子的數(shù)目為___。(用NA表示)
(2)同溫同壓下:同體積的氨氣和甲烷氣體的質(zhì)量比為___,同質(zhì)量的氨氣和甲烷氣體的體積比為___。
(3)已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D,則C的摩爾質(zhì)量為___。
(4)某無土栽培營養(yǎng)液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-,測得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。
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