Question

【題目】25℃下，用pH傳感器進行數(shù)字化實驗，將VlmL0.1mol/L的AOH溶液與V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，測得V1、V2與混合液pH關系如圖(生成的AB可溶于水)。下列敘述正確的是

A.曲線I表示強酸HB

B.K點溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)

C.電離平衡常數(shù)Ka(HB)＞Kb(AOH)

D.從L點到M點，水的電離程度不斷增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖所示，等濃度的AOH溶液與HB溶液混合，L點時，V1=V2=50mL，二者恰好完全反應，此時溶液中的溶質為AB，溶液的pH值大于7，溶液顯堿性，由此可知，HB為弱酸，兩溶液按照V1＋V2＝100mL混合，當曲線I中體積為0mL，曲線Ⅱ體積為100mL時，pH值大于7，溶液顯堿性，則曲線Ⅱ代表AOH，曲線I代表HB，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析可知，曲線I代表HB，HB為弱酸，故A錯誤；

B．K點時，pH=7，則c(H＋)=c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(A＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，則c(A＋)=c(B－)，該式與電荷守恒式相加可得2c(A＋)＋c(H＋)＝2c(B－)＋c(OH－)，故B正確；

C．根據(jù)圖示，二者等體積混合時，此時溶液中的溶質為AB，溶液的pH值大于7，溶液顯堿性，說明A+的水解程度小于B-的水解程度，即Kh(A+)＜Kh(B-)，根據(jù)K電離=，則相同條件下，鹽的水解平衡常數(shù)越大，其對應酸或堿電離平衡常數(shù)越小，電離平衡常數(shù)Ka(HB)＜Kb(AOH)，故C錯誤；

D．L點時，溶液中的溶質為AB，AB在溶液中水解使溶液顯堿性，促進水的電離；M點，溶液中的溶質為AB和HB，HB抑制水的電離，則從L點到M點，水的電離程度不斷減小，故D錯誤；

答案選B。