Question

【題目】用PbS鉛精礦(主要成分為PbS，含少量雜質)碳化法煉鉛是一種綠色工藝，其主要工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“轉化”是該工藝的關鍵，轉化時發(fā)生反應的化學方程式為2PbS＋2(NH4)2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。

①(NH4)2CO3在上述反應中________(填字母)。

a．作氧化劑b．作還原劑c．既不作氧化劑也不作還原劑

②轉化時，溫度對鉛轉化率的影響如圖1所示，則適宜的轉化溫度范圍為________。

③有無FeS2對鉛轉化率的影響如圖2所示，說明FeS2在轉化中的作用是________。

（2）“溶解”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

（3）“電解”時，陰極的電極反應式為___________________________________。

Answer 1

【答案】c 50～60 ℃ 作催化劑 PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O Pb2＋＋2e－===Pb

【解析】

（1）①氧化劑得到電子，化合價降低，還原劑失去電子，化合價升高；

②適宜的轉化溫度范圍就是分析哪個范圍內鉛轉化率最高；

③在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑；

（2）溶解過程中碳酸鉛與酸反應生成鉛鹽、二氧化碳、水；

（3）陰極得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。

（1）①氧化劑得到電子，化合價降低，還原劑失去電子，化合價升高，(NH4)2CO3在反應中元素的化合價沒變，故選c；

②適宜的轉化溫度范圍就是分析哪個范圍內鉛轉化率最高，適宜的轉化溫度范圍為50～60 ℃；

③在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑；FeS2在轉化中的作用是作催化劑。

（2）溶解過程中碳酸鉛與酸反應生成鉛鹽、二氧化碳、水；“溶解”時發(fā)生反應的離子方程式為PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O ；

（3）陰極得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應�！半娊狻睍r，陰極的電極反應式為： Pb2＋＋2e－===Pb。