【題目】同溫同壓下，三個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①混有少量空氣的HCl；②NO2；③體積比為4:1的NO2和O2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:1:1 B．4: 4:5 C．5:5:4 D．無法確定

【答案】C

【解析】

試題分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等。①氯化氫極易溶于水，空氣難溶于水，燒瓶內(nèi)液體的體積是HCl的體積，設(shè)HCl的體積為V，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為V/Vm÷V=1/22.4mol/L；②二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶容積的2/3，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3，假設(shè)燒瓶的體積為1L，該條件下氣體摩爾體積為Vm，則c（HNO3）2/3Vm÷2/3=1/22.4mol/L mol；③體積比為4：1的NO2和O2的混合氣中，假設(shè)體積都為VL，根據(jù)以下方程式反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反應(yīng)無氣體剩余，燒瓶內(nèi)硝酸的體積為V，且生成硝酸物質(zhì)的量為4V/(Vm×5)mol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/Vm×5/4mol/L，所以所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為mol/L：mol/L：（×）mol/L=5：5：4，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，該反應(yīng)的還原劑是________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，C中的現(xiàn)象是____________，D處點(diǎn)燃酒精燈的目的是___________。

（3）對該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是____________(選填編號)

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈

B．C中增加的質(zhì)量與B中固體減小的質(zhì)量相等

C．反應(yīng)開始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅

D．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化

（4）甲同學(xué)認(rèn)識A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)識省略A可達(dá)到同樣的目的，理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【改編題】下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是( )

A．先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性

B．先用雙手握緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置氣密性

C．結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管

D．實(shí)驗(yàn)裝置的組裝順序是從左到右，從上到下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確是

A. 符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵

B. 通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括重要化工原料

C. 苯能使溴水褪色，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D. 乙醇可以被氧氣氧化成乙酸，但乙酸無法再被氧氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：有機(jī)物A可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

A．13種 B．9種 C．8種 D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]．羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為 ，與CO互為等電子體的離子為 （填化學(xué)式）．

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列 ．

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 ．

（3）用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是 ．

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑的是

A. Cl- B. S C. Fe2+ D. Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（　　）
A.制半導(dǎo)體材料的元素
B.制催化劑的元素
C.制農(nóng)藥的元素
D.制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0，體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如右表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是________，

（3）用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )

a．將容器體積變?yōu)?/span>1L b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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